【題目】I是常規(guī)裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是(　　)
A.I的化學性質(zhì)與I相同
B.I的原子序數(shù)為53
C.I的原子核外電子數(shù)為78
D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

【答案】C
【解析】A.同一種元素的化學性質(zhì)相同，所以正確。C錯誤，原子核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝53，而不是78。D.中子數(shù)＝131－53＝78,78>53，所以正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋇礦粉（主要成份為BaCO3 ， 含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl22H2O的流程如圖1：
（1）氧化過程主要反應的離子方程式為 ．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和 ． 由圖2可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應采取的措施為 ．
（3）用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為： 步驟1：準確稱取0.4～0.6g BaCl22H2O試樣，加入100mL水，3mL 2molL﹣1 的HCl溶液加熱溶解．
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1molL﹣1 H2SO4溶液．
步驟3：待BaSO4沉降后，………..，確認已完全沉淀．
步驟4：過濾，用0.01molL﹣1的稀H2SO4洗滌沉淀3～4次，直至洗滌液中不含Cl﹣為止．
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于……………中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重．稱量計算BaCl22H2O中Ba2+的含量．
①步驟3所缺的操作為 ．
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為 ．
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為 ． 濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應的化學方程式為 ．
④有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請說明原因 ．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　�。�

A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D.MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L．下列說法正確的是（　　）

A.A池為電解池，B池為原電池
B.d、e兩極都發(fā)生氧化反應
C.e極應為粗銅板材料
D.B池中e極質(zhì)量增加12.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由Cu－Zn稀硫酸組成的原電池中，下列敘述正確的是

A. 鋅為正極，發(fā)生氧化反應

B. 銅為負極，銅片溶解

C. 電子由銅片通過導線流向鋅片

D. 銅片上發(fā)生的電極反應：2 H + +2e- = H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2而得到．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI﹣淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是（　�。�

A.若a極變紅，則在Pt電極上：2I﹣﹣2e﹣=I2 淀粉遇碘變藍
B.若b極變紅，在Pt電極上：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2 O2將I﹣氧化為I2 ， 淀粉遇碘變藍
C.若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+I﹣﹣e﹣=CuI，一段時間后2I﹣﹣2e﹣═I2 淀粉遇碘變藍
D.若b極變紅，在Cu極上：Cu﹣2e﹣═Cu2+ Cu2+ 顯藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.1 mol NH3的質(zhì)量為17 gmol﹣1
B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C.3.01×1023個O3分子和 3.01×1023個O2分子電子數(shù)之比等于1：1
D.等物質(zhì)的量的CO2分子和CO分子的質(zhì)量比等于11：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗：
【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應）的純度．
【實驗原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【實驗裝置】

【交流與討論】
（1）Ⅰ．甲同學認為測定產(chǎn)物中O2的體積即可測定樣品的純度．
裝置②的作用是：；
（2）裝置③的作用是： ，
其中裝置③的短導管應與裝置④的接口相連（填“a”或“b”）；
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為3.36L（標準狀況下），則稱取的樣品質(zhì)量應大于g；
（4）Ⅱ．乙同學認為測定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量（即反應前后裝置②的質(zhì)量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO2的質(zhì)量并計算樣品的純度，結(jié)果可能會偏高，你認為原因可能是（填序號）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
但丙同學認為用乙同學的方案測得的樣品純度也可能會偏低，你認為原因可能是（已知裝置不漏氣，試劑足量）
（5）Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得剩余固體11.7g．則該樣品的純度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用甘蔗渣合成某重要化合物X（化學式為C11H18O4）的一種路線如圖：
已知信息：
回答下列問題：
（1）D的結(jié)構簡式為 ， F官能團的名稱為 ，
（2）②的反應類型為 ， ③的反應類型為 ．
（3）①的化學方程式為 ． ④的化學方程式為 ．
（4）檢驗甘蔗渣在酸性條件下水解后有A生成的試劑是 ．
（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構體的結(jié)構簡式：Ⅰ．含六元環(huán)
（6）根據(jù)本題信息，以乙炔、丁二烯為主要有機原料，通過兩步反應制備 的合成路線為 ．

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