Question

幾種短周期元素的主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)見下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關敘述中正確的是（　�。� 元素代號 L M Q R T 主要化合價 +2 +3 +6-2 +7-1 -2 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074

A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應時，M的單質(zhì)反應更劇烈

B．M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應

C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價鍵

D．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物

Answer 1

分析：由元素化合價可知L為周期表第ⅡA族元素，M為第ⅢA族元素，Q的最高正價為+6價，應為S，則L為Mg，M為Al，位于周期表相同周期，R為Cl，T應為O元素，結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答：解：由元素化合價可知L為周期表第ⅡA族元素，M為第ⅢA族元素，Q的最高正價為+6價，應為S，則L為Mg，M為Al，位于周期表相同周期，R為Cl，T應為O元素，
A．Mg比Al活潑，與鹽酸反應時更劇烈，故A錯誤；
B．M與T形成的化合物為氧化鋁，具有兩性，能和強酸、強堿反應，故B正確；
C．L與R兩元素形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，故C錯誤；
D．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度，考查了學生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力．