14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2gD2O與2gH218O含有的中子數(shù)均為NA
B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中S2-和H2S的數(shù)目之和為0.1NA
C．漂白粉中加入濃鹽酸，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA
D．常溫下，將1molNO2氣體加壓生成N2O4的分子數(shù)為0.5NA

分析 A．D2O與H218O分子中都含有10個(gè)中子，其摩爾質(zhì)量都是20g/mol；
B．硫離子水解生成硫氫根離子，硫氫根離子水解生成硫化氫；
C．依據(jù)方程式Ca（ClO）2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O解答；
D．二氧化氮生成四氧化二氮為可逆反應(yīng)，依據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底特點(diǎn)解答．

解答 解：A.2gD2O與2gH218O物質(zhì)的量都是0.1mol，含有的中子物質(zhì)的量都是1mol，個(gè)數(shù)均為NA，故A正確；
B．硫離子水解生成硫氫根離子，硫氫根離子水解生成硫化氫，依據(jù)硫原子個(gè)數(shù)守恒可知，1L0.1mol•L-1Na2S溶液中S2-和H2S的數(shù)目之和小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．依據(jù)方程式Ca（ClO）2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O可知，生成2mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化氮生成四氧化二氮為可逆反應(yīng)，依據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，則1molNO2氣體加壓生成N2O4的分子數(shù)小于0.5NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，明確鹽類水解規(guī)律、氧化還原電得失電子守恒規(guī)律、可逆反應(yīng)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．煤是無(wú)機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物
B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開(kāi)發(fā)的研究方向
C．化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化
D．若化學(xué)過(guò)程中斷開(kāi)化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如表實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作
A欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液
B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾
C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中
D確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料
B．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
C．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D．司母戊鼎、定遠(yuǎn)艦甲板、有機(jī)玻璃等原材料屬于合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制取．
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體．請(qǐng)補(bǔ)充完整操作iii．
i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；   ii．趁熱過(guò)濾；  iii．用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)
（7）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．
取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3（用含c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元弱堿
B．滴入MOH溶液的體積為50 mL時(shí)，c（M+）＞c（A-）
C．N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
D．K點(diǎn)時(shí)，c（MOH）+c（M+）=0.02 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W屬于短周期主族元素．X元素的原子半徑最大，Y元素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2：1，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．X與Y形成的兩種化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2
B．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有5種
C．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物熔沸點(diǎn)低
D．Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化合物H（布洛芬）是臨床常用的鎮(zhèn)痛消炎藥，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

已知：（1） （R1、R2代表烷基）
（2）+ClCH2COOR4+R4ONa→COOR4+R4OH+NaCl（R3、R4代表烷基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物H的分子式是C13H18O2，化合物B的官能團(tuán)名稱是羧基、氯原子，第③步的化學(xué)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）同時(shí)滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、、．
I．結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)，無(wú)-O-O-；II．核磁共振氫譜為4組峰，峰面積之比為2：2：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

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