【題目】為測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計如下實(shí)驗方案:
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,罝于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量,計算。實(shí)驗中加熱至恒重的目的是__________________。
(2)方案二:按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗,并回答以下問題。
①實(shí)驗前先____________。分液漏斗中應(yīng)該裝稀_______ (鹽酸或硫酸)。D裝置的作用是____________。
②實(shí)驗中除稱量樣品質(zhì)量外,還需稱_____裝置前后質(zhì)量的變化(填裝置的字母代好)。
③根據(jù)此實(shí)驗得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差。因為實(shí)驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是___________。
(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算。
①采用該方法判斷沉淀是否完全的方法是_______________。
②如加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱得樣品9. 5g,干燥的沉淀質(zhì)量為19. 7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________ (計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
【答案】 保證NaHCO3全部分解 檢査裝置的氣密性 硫酸 防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管 C A、B中的CO2無法全部進(jìn)入C中被吸收 將反應(yīng)后小燒杯靜置,上層清液中,再滴加BaCl2溶液少許,若無白色沉淀生成說明沉淀完全 56%
【解析】(1)該方案根據(jù)加熱后殘渣的質(zhì)量來求解,要加熱至恒重,以保證NaHCO3全部分解;(2)①該方案是要獲得產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量,在實(shí)驗前要檢查裝置的氣密性;鹽酸具有揮發(fā)性,會影響實(shí)驗結(jié)果,所以選擇稀硫酸;D干燥管中的堿石灰吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳,防止進(jìn)入C被吸收,減少誤差;②根據(jù)所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量及樣品質(zhì)量,分別求得樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量從而得出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以需稱量C裝置前后質(zhì)量變化判斷生成二氧化碳的質(zhì)量;③裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳,不能被C中堿石灰完全吸收,導(dǎo)致測定結(jié)果有較大誤差;(3)①實(shí)驗中判斷沉淀是否完全的方法是:取少量濾液,再滴加BaCl2溶液少許,如無白色沉淀出現(xiàn),說明沉淀完全;②如加入試劑改為氫氧化鋇,此時發(fā)生如下反應(yīng)Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH,NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O。設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,則106x+84y=9.5、197x+197y=19.7,解得x=y(tǒng)=0.05,所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106/190×100%=56%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩個體積相同的密閉容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和O2各2mol,加熱到相同溫度,有如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),對此反應(yīng),下述不正確的是
A. 反應(yīng)速率B>A B. SO2的轉(zhuǎn)化率B>A
C. 平衡時各組分含量B=A D. 平衡時容器的壓強(qiáng)B>A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A. 鐵表面鍍鋅,鐵作陽極
B. 甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=40H-
D. 工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng): 2Cl--2e-=Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C都是金屬,把A浸入C的鹽溶液中,A的表面有C析出,A與B和酸溶液組成原電池時,B為電池的負(fù)極。A、B、C金屬的活動性順序為 ( )
A. A>B>C B. A>C>B C. B>C>A D. B>A>C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是 ( )
A. 利用油脂在堿性條件下水解制取肥皂
B. 葡萄糖、果糖都屬于單糖
C. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)
D. 硒是人體必需的微量元素,但不宜攝入過多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)],在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 如果在1L的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,再把溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4 mol時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度關(guān)系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2),可判斷此時溫度是1000℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)中,不能發(fā)生水解反應(yīng)的是 ( )
A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 蔗糖 D. 蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( )
A. 實(shí)驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2 :2H++CO32- = CO2↑+H2O
B. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42- = BaSO4 ↓
C. Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng):H++ OH- = H2O
D. Fe2O3溶于稀硫酸: 6H++ Fe2O3 = 2 Fe 3++3H2O
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