實驗測得每1 g 碳充分燃燒生成CO氣體放出32.79 kJ的熱量。試計算2 kg碳充分燃燒生成CO氣體時放出多少熱量。

6.56×104 kJ


解析:

化學(xué)變化往往伴隨著能量的變化，碳燃燒的方程式可表示為C+OCO。因生成的熱量與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，所以2 000 g碳完全燃燒放出的熱量是1 g 碳完全燃燒時的2 000倍。2×10×32.79 kJ=6.56×10kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?浙江模擬）下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，1g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）?H=-1452.8 kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）?H=-1452.8 kJ?mol-1

（2）自發(fā)現(xiàn)富勒烯C60以來，其神奇的結(jié)構(gòu)和性能引起了人們對碳原子團簇廣泛和深入的研究．C60分子是形如球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：削去右圖多面體（含12個頂點，20個正三角形）的每一個頂角，得到由一定數(shù)目的正五邊形和正六邊形所組成的多面體，即為C60分子，該多面體中含有90條棱，且每個碳原子都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
利用下表數(shù)據(jù)估算得C60分子的燃燒熱為
（120d-60a-30b-60e） kJ?mol-1
（120d-60a-30b-60e） kJ?mol-1
．
化學(xué)鍵 C-C C=C C≡C C=O O=O
鍵能/（kJ?mol-1） a b c d e
（3）最近美國Rice University的教授Boris Yakobson與其同事預(yù)測了一種硼巴基球（Bn，如圖所示）的存在，這種分子組成與C60相似，但在它每個六邊形的中心有一個額外的原子，顯著提高了其穩(wěn)定性．則n=
80
80
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)碳循環(huán)的途徑之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在兩種不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時間變化情況如下圖所示：
（1）前5min內(nèi)實驗①的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
 mol/（L?min）．
（2）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
a．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
b．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
c．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由分別是
 
．
（4）在一定溫度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7.0L．若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是
 
；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗測得每1 g 碳充分燃燒生成CO氣體放出32.79 kJ的熱量。試計算2 kg碳充分燃燒生成CO氣體時放出多少熱量。

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