Question

分別向Fe(OH)₃膠體溶液中逐滴加入下列各種液體，將發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么會(huì)發(fā)生這些現(xiàn)象？

(1)蒸餾水

(2)0.5 mol/L　MgSO₄溶液

(3)0.5 mol/L　H₂SO₄溶液

(4)蔗糖水溶液

Answer 1

答案：
解析：

(1)向Fe(OH)3溶膠中逐滴加入蒸餾水，因水不與Fe(OH)3反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象發(fā)生，也不影響膠體的穩(wěn)定性． 　　(2)由于MgSO4是電解質(zhì)，所以在Fe(OH)3膠體中加入MgSO4溶液后使Fe(OH)3膠粒聚沉生成紅褐色Fe(OH)3沉淀． 　　(3)H2SO4也是電解質(zhì)，當(dāng)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入H2SO4，先使Fe(OH)3膠粒聚沉生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，但繼續(xù)加入H2SO4溶液，溶液酸性增強(qiáng)，H2SO4與Fe(OH)3沉淀反應(yīng)，使Fe(OH)3溶解，2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O． 　　(4)蔗糖是非電解質(zhì)，所以在Fe(OH)3溶液中加入蔗糖溶液無明顯現(xiàn)象發(fā)生．

提示：

思路點(diǎn)撥：解答這類習(xí)題，既要考慮膠體特性，又要顧及加入試劑的某些性質(zhì)．例如對(duì)于向Fe(OH)3膠體溶液中加入硫酸鎂溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，可能會(huì)錯(cuò)認(rèn)為氫氧化鐵與硫酸鎂發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成了難溶的氫氧化鎂沉淀．事實(shí)上氫氧化鐵的溶解度比氫氧化鎂還要小，F(xiàn)e(OH)3與MgSO4之間不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；再說，Mg(OH)2是白色固體，而向Fe(OH)3膠體溶液中加入MgSO4溶液，出現(xiàn)的是紅褐色沉淀．正確的解釋是：Fe(OH)3膠粒帶正電荷，MgSO4溶液中的帶負(fù)電荷，它們之間發(fā)生了電性中和，使膠體聚沉，從而出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀． 　　還有可能出現(xiàn)的情況是判斷不正確．如Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入0.5 mol/L　H2SO4溶液，或是只說成依然為透明溶液，或是認(rèn)為只有紅褐色沉淀．顯然這些結(jié)論是片面的、錯(cuò)誤的．前者只考慮到H2SO4能與Fe(OH)3反應(yīng)而未考慮到Fe(OH)3溶解度相當(dāng)小，在滴加少量的硫酸時(shí)，由于酸度很小，不足以使Fe(OH)3溶解，而且H2SO4作為電解質(zhì)，溶液中的也會(huì)使氫氧化鐵膠粒所帶電荷部分中和而發(fā)生聚沉；后者只考慮膠體發(fā)生聚沉一面，而未考慮到隨著硫酸溶液的滴加，溶液中H+濃度隨之逐漸增大，產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀又會(huì)溶解．因此要全面考慮，才能作出正確答案． 　　小結(jié)點(diǎn)評(píng)：解決實(shí)際問題，需要弄清膠體與其他分散系的區(qū)別(如分散質(zhì)粒子直徑、主要特征、透過濾紙和半透膜的情況)．膠體與生活、環(huán)境密切相關(guān)，膠體的應(yīng)用極為廣泛，利用膠體的性質(zhì)可以解決一些實(shí)際問題．