Question

請完成下列填空：

（1）同溫同壓下等體積的SO₂和SO₃中，所含原子數(shù)之比為    ．

（2）中和100mL 0.1mol/L的稀硫酸，需NaOH的質(zhì)量為   

（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol^﹣1，則：

①該氣體在標準狀況下的體積為    

②該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應），其溶液的物質(zhì)的量濃度    L^﹣1．

Answer 1

考點：  物質(zhì)的量的相關計算．

專題：  計算題．

分析：  （1）同溫同壓下等體積的SO₂和SO₃含有分子數(shù)目相同，SO₂含有原子數(shù)目為SO₂分子數(shù)目的3被，SO₃分子含有原子數(shù)目等于SO₃分子數(shù)目的4倍；

（2）根據(jù)n=cV計算硫酸的物質(zhì)的量，NaOH物質(zhì)的量為硫酸的2倍，再根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；

（3）①根據(jù)n=計算氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算氣體的體積；

②根據(jù)c=計算溶液物質(zhì)的量濃度．

解答：  解：（1）同溫同壓下等體積的SO₂和SO₃含有分子數(shù)目相同，SO₂含有原子數(shù)目為SO₂分子數(shù)目的3被，SO₃分子含有原子數(shù)目等于SO₃分子數(shù)目的4倍，二者含有原子數(shù)目之比為3：4，故答案為：3：4；

（2）硫酸物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，NaOH物質(zhì)的量為0.01L×2=0.02mol，氫氧化鈉的質(zhì)量為0.02mol×40g/mol=0.8g，故答案為：0.8；

（3）①氣體物質(zhì)的量為=mol，氣體的體積為mol×22.4L/mol=L；

②溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L，

故答案為：．

點評：  本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解，有利于基礎知識的鞏固．