Question

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。

（1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：

CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁

CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂

已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O(g) ΔH₃ 。則2CO(g)＋O₂(g) ＝ 2CO₂(g) 的反應(yīng)熱

ΔH＝_____________（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來(lái)源于：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g) ΔH₄。

一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則ΔH₄______0，P_{1_________}P₂

（填“<”、“>”或“＝”）

（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時(shí)間后，溶液的PH

(填增大、減小、不變)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______ ____。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽(yáng)極材料是 ；陰極材料是 ；陽(yáng)極泥為：

Answer 1

（1）2ΔH₁－2ΔH₂＋ΔH₃       

 （2）  >     <

（3） 減小    CH₃OH－6e^－＋8OH^－＝CO₃^2－+6H₂O  

（4） 粗銅,  精銅,   Ag、Au