19．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．17g羥基和17gOH-含有的電子數(shù)均為10NA
B．2L0.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4L
D．7.8gNa2O2與足量的CO2和H2O（g）混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

分析 A.1個羥基含有9個電子，1個氫氧根離子含有10個電子；
B．醋酸為弱酸，部分電離；
C．二氧化氮氣體中存在平衡：2NO2?N2O4；
D．過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)，過氧化鈉都是既做氧化劑又做還原劑．

解答 解：A.17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，1mol羥基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA，17gOH-含有的電子數(shù)均為10NA，故A錯誤；
B.2L0.5 mol•L-1醋酸溶液，醋酸部分電離，所以含有的H+數(shù)小于NA，故B錯誤；
C．NA個NO分子和0.5NA個O2分子混合后恰好完全反應(yīng)生成1mol二氧化氮，但二氧化氮氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個數(shù)減少，故氣體分子個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D．過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)，過氧化鈉都是既做氧化劑又做還原劑，1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則7.8gNa2O2物質(zhì)的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．
（1）不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用的流程如圖1所示：

Na2S2O3在此過程中表現(xiàn)還原性．若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液，會得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合價為+3價，反應(yīng)的離子方程式為Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．
（2）交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車．其反應(yīng)原理如下，請配平該反應(yīng)方程式：2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4-1CH3CHO+3Cr2（SO4）3+6H2O
（3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+（任意寫出其中一種即可）．
此時溶液中c（Pb2+）：c（Ba2+）=2.2×10-3．
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13
（4）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備K2Cr2O7，制備裝置如圖2所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）．通電后陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OHˉ-4e-=O2↑+2H2O）．請結(jié)合方程式解釋反應(yīng)一段時間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因陰極室發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OHˉ，c（OHˉ）增大；K+穿過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，與OHˉ共同得到KOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．我國2015年玉月1日正式實施的《環(huán)境保護法》被稱為“史上最嚴(yán)”環(huán)保法，為保護好環(huán)境，工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)從源頭上減少或盡量消除生產(chǎn)對環(huán)境的污染
B．在某爆炸事故救援現(xiàn)場，消防員發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯 等化學(xué)品的倉庫起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅
C．世界衛(wèi)生組織認(rèn)為青蒿素（結(jié)構(gòu)如右圖所示）聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最 有效的手段，已經(jīng)拯救了上百萬生命，靑蒿素屬于烴類物質(zhì)
D．某品牌化妝品在廣告中反復(fù)強調(diào)：“十年專注自然護膚”，該產(chǎn)品中不含任何化學(xué)成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
B相同條件下，測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
C將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰黑色的銅絲變紅色氧化銅被酒精燈內(nèi)焰的乙醇蒸汽還原
D取適量NH4Al（SO4）2樣品置于試管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)NH4Al（SO4）2溶液中存在NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)習(xí)小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應(yīng)：
實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO4．
（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3-氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同學(xué)觀點的實驗證據(jù)是液面上方略顯淺棕色．
②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba（NO3）2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同學(xué)通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：
實驗操作實驗現(xiàn)象
向2mL 0.1mol/LBaCl2 溶液（填化學(xué)式）中通入SO2試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生
探究2：在氧化SO2的過程中，NO3-和O2哪種微粒起到了主要作用．
實驗操作實驗數(shù)據(jù)
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2
向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線．圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2
（3）圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+．
（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（5）依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各項古代工、農(nóng)業(yè)活動中，其原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．水車灌溉B．糧食釀醋C．黏土燒磚D．濕法煉銅
A．AB．BC．CD．D

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11．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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8．下列有關(guān)有機物的說法正確的是（　　）
A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
B．汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/td>
C．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分別與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代物都只有一種
D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素甲、乙、丙在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法一定正確的是（　�。�
  丙 
甲  乙 
A．單質(zhì)熔沸點從高到低：甲＞乙＞丙B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：丙＞甲＞乙
C．元素最高價態(tài)：丙＞乙＞甲D．原子半徑從大到小：甲＞乙＞丙

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同步練習(xí)冊答案