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【題目】已知某離子晶體的晶胞示意圖如下圖所示,其摩爾質量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數的值為NA,晶體的密度為d g·cm-3。

下列說法中正確的是

A. 晶體晶胞中陰、陽離子的個數都為1

B. 晶體中陰、陽離子的配位數都是4

C. 該晶胞可能是NaCl的晶胞

D. 該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為M/d cm

【答案】C

【解析】

A、用均攤法分析,晶體晶胞中陰、陽離子的個數都為4，故A項錯誤。

B、陰、陽離子的配位數都是6，故B項錯誤。

C、該晶胞符合NaCl晶胞的特征，故C項正確。

D、根據氯化鈉的晶胞結構圖進行計算:設晶胞邊長為a cm,則兩個距離最近的陽離子的核間距離為a cm,4×M=NA·a3·d,可求出a,進而求得核間距,故D項錯誤。

綜上所述，本題應選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究含氮化合物對能源、環(huán)保和生產具有重要的意義。請回答下列問題：

（1）在2 L密閉容器內， 800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①如圖所示A點處v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A點處v正___B點處v正。

②如圖所示的曲線，其中表示NO2的變化的曲線是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2 s內該反應的速率v＝________。

（2）已知化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，

則，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的過程(填“吸收”或“釋放”)，由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的關系式表達）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構為， ，下列有關說法正確的是

A．1 mol該物質與足量淮溴水反應，最多消耗2 molBr2

B．1mol該物質最多能與2mol NaOH反應

C．l mol該物質晟多能與3 mol H2加成

D．該物質的核磁共振氫譜共有6個吸收峰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（　�。�

A.NaOH

B.KMnO4

C.KSCN

D.鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是

A. 金屬Mg和金屬Cu的空間利用率

B. BF3和CH4中心原子的價層電子對數

C. 鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點

D. C-O和Si-O的鍵能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中滴入氫氧化鈉溶液后。先產生白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中存在（ ）

A.NO3－B.Fe2+C.SO42－D.Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。

實驗中所記錄的數據如下表：

滴定次數

實驗數據

1

2

3

4

待測溶液體積/mL

50.00

50.00

50.00

50.00

滴定管初讀數/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數/mL

20.95

21.20

20.15

21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。

(2)操作I為__________________操作Ⅱ為______________

(3)方案I中如何判別加入的氯化鋇已經過量______________________________

(4)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。

(5) 在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應方程式為__________________________

(6)根據方案Ⅱ所提供的數據，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分數形式）

(7)有同學模仿方案I，提出方案Ⅲ：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，得到沉淀質量為m2 g 并用方案I的方法計算結果。

根據方案Ⅲ，從理論上講，下列說法正確的是________（填序號）

a．方案I比方案Ⅲ的計算結果要低

b．方案I比方案Ⅲ的計算結果要高

c．m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的結果一樣

d．方案Ⅲ不應根據方案I的方法計算

(8)上述實驗中，由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是__________（填序號）。

a．方案I中如果沒有洗滌操作，實驗結果將偏小

b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大

c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實驗結果將偏小

d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種。某化學興趣小組為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及現象如下：

已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-下列說法正確的是（ ）

A. 氣體乙和氣體丙都為純凈物

B. 固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有NaHCO3、Na2CO3

C. 溶液丁中的陽離子一定只含H+、Fe2+

D. 溶液甲中一定含有AlO2- ，可能含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳（(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：

(1)粉碎含鎳廢料的作用__________________________________

(2)酸浸過程中，l molNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式：___。

(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式：____。

(4)調節(jié)pH除鐵、鋁步驟中，溶液pH的調節(jié)范圍是____。

(5)濾渣3主要成分的化學式是____。

(6)沉鎳過程中，若c(Ni2+)= 2.0 mol．L-1，欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為____g（保留一位小數）。

(7)保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為____℃、______min。

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