5．下列分子中鍵角最大的是（　　）
A．CH4B．CO2C．H2OD．NH3

分析 根據(jù)各選項分子的空間構(gòu)型判斷其鍵角，如CO2為直線型分子，其鍵角為180°，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′；
B．二氧化碳為直線型分子，鍵角為180°；
C．H2O為V形分子，鍵角為104.5°；
D．氨氣為三角錐型，鍵角為107.3°；
根據(jù)分析可知，鍵角最大的為B，
故選B．

點評 本題考查常見氣體構(gòu)型及鍵角，題目難度不大，注意分子的空間結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，把握常見分子的空間構(gòu)型即可解答，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏�。馑徕洠↘IO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）碘是紫黑色物質(zhì)，實驗室常用升華方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應的離子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．圖中的序號3應為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）；電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．
（4）教材中利用KI與空氣的反應來探究反應速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：
KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH2SO4溶液；反應的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（5）已知KI+I2?KI3，將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由低溫制備的KI3受熱易分解為I2，而I2受熱易升華．為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能充分說明可逆反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B．容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存
C．容器內(nèi)反應混合物的總物質(zhì)的量不隨時間改變
D．V正（N2）=V逆（N2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈
B．砹（At）為有色固體，HAt極不穩(wěn)定
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含非極性共價鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．H2OD．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
B．1L0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA
C．某溫度時，1LpH=6的純水中含有1.0X10-6NA個OH-
D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列排列順序正確的是（　�。�
A．還原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-
B．酸性：碳酸＞石碳酸＞碳酸氫鈉＞氫氧化鋁
C．氧化性：Na＞S＞F2＞O2
D．NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）
B．常溫時向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）
C．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2•L-2
D．將10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化合物A（如圖）是一種最新研制出的殺蟲劑．下列關(guān)于這種化合物的說法正確的是（　�。�
A．化合物A的分子式為C15H21O3
B．化合物A是芳香族化合物
C．化合物A可以發(fā)生取代反應、加成反應、酯化反應和銀鏡反應
D．1mol化合物A最多可與1molH2發(fā)生加成反應

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