11．下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是（　�。�
A．五水硫酸銅、SO2、空氣B．NH3、Cu、空氣
C．鹽酸、硫酸、膠體D．氨水、食鹽、酒精

分析 電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔�，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，據(jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類(lèi)別．

解答 解：A．五水硫酸銅是純凈物是電解質(zhì)；二氧化硫在水溶液中導(dǎo)電和其本身無(wú)關(guān)，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；空氣是多種氣體的混合物，故A正確；
B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，故不是電解質(zhì)；硫酸在溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；膠體是分散系是混合物，故C錯(cuò)誤；
D．氨水是氨氣的水溶液，是混合物，故不是電解質(zhì)；食鹽是氯化鈉和碘酸鉀的混合物，故不是電解質(zhì)；酒精是純凈物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，難度不大，需要對(duì)相關(guān)概念有深刻的理解，并能對(duì)相關(guān)屬類(lèi)的物質(zhì)有清晰的理解，這要求在學(xué)習(xí)概念時(shí)，既要理解概念，又要能舉出典型例子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．氫氧化銅和鹽酸、氫氧化鋇和鹽酸
B．氯化鋇和硫酸鉀、氫氧化鋇和硫酸
C．澄清石灰水和碳酸鈉、氯化鈣和碳酸鉀
D．碳酸氫鈉和硫酸、碳酸鈉和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH4�、�3.01×1023個(gè)HCl分子　③13.6g H2S�、�0.2mol NH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：
a．體積：②＞③＞①＞④
b．物質(zhì)的量：②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④
d．氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②
其中正確的是（　�。�
A．abcB．bcdC．abcdD．acd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．金屬鈉分別與下列物質(zhì)的溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體放出又有白色沉淀生成的是（　�。�
A．鹽酸B．氯化鈉C．氯化銅D．氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)種類(lèi)中，前者包含后者的是（　�。�
A．混合物　溶液B．電解質(zhì)　化合物C．濁液　膠體D．單質(zhì) 化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
B．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬M(fèi)g
C．光照時(shí)乙烷和氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)，工業(yè)上常用該反應(yīng)生產(chǎn)氯乙烷
D．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)是（　�。�
A．溴水B．碘酒C．氯化鈉D．氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），則下列分析推理中不正確的是（　　）
50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L3.36L3.36L
A．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)
B．NaHCO3占混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%
C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L
D．加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式．低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國(guó)正迅速?gòu)母叨烁拍钛葑兂扇鐣?huì)的行為，在新能源汽車(chē)、工業(yè)節(jié)能等多哥領(lǐng)域都大有作為．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0．
反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol -1
反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol -1
①寫(xiě)出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，
②800℃時(shí)CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5．
（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2． 紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如1圖所示．在0～15h內(nèi)，對(duì)反應(yīng)催化效果最好的催化劑是Ⅱ（填序號(hào)）．

（3）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)②，已知c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線a如圖2所示，在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是加入催化劑．
（4）圖3為綠色電源“二甲醚（CH3-O-CH3）燃料電池”的工作原理示意圖，b電極為正極（填“正”或“負(fù)”）；a電極的反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

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