7．同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2和CO2氣體，下列敘述中正確的是（　　）
①密度之比為16：11　  ②摩爾質(zhì)量之比為11：16  ③物質(zhì)的量之比為16：11　 ④體積之比為11：16．
A．①③B．①④C．②③D．②④

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等質(zhì)量的SO2和CO2氣體，
①根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$計算其密度之比；
②摩爾質(zhì)量之比等于其相對分子質(zhì)量之比；
③根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算其物質(zhì)的量之比；
④根據(jù)V=$\frac{m}{M}{V}_{m}$計算其體積之比．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等質(zhì)量的SO2和CO2氣體，
①根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故正確；
②摩爾質(zhì)量之比等于其相對分子質(zhì)量之比=64：44=16：11，故錯誤；
③根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比=44g/mol：64g/mol=11：16，故錯誤；
④根據(jù)V=$\frac{m}{M}{V}_{m}$知，相同質(zhì)量時，其體積之比等于摩爾質(zhì)量反比=44g/mol：64g/mol=11：16，故正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點(diǎn)，明確各個物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體B．可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C．利用此圖分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D．可進(jìn)行酸堿中和滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時發(fā)生了微弱的電離，如：2H2O?OH-+H3O+，則液態(tài)NH3電離的方程式是2NH3?NH4++NH2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ：水煤氣 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．己知：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （l）；△H=-285.8kJ•mo1-1
Ⅰ：（1）將2.4g 炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒生成液態(tài)水，整個過程的△H=-78.7kJ•mo1-1．
（2）由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．
Ⅱ：在1L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)到：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
T（℃）70080010001200
K0.60.91.72.6
（3）800℃時，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質(zhì)的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol．則反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）向逆反應(yīng) （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，其依據(jù)是Qc=$\frac{c（CO）×c（H2O）}{c（CO2）×c（H2）}$=1＞0.9=K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于海水綜合利用問題，下列說法錯誤的是（　　）
A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B．在過程②中若要獲得無水MgCl2不可直接蒸干灼燒
C．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
D．第③④步的目的是為了濃縮富集溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將Na、A1各2mol投入到同一足量的水中，反應(yīng)生成氣體體積為（　　）
A．22.4LB．44.8LC．67.2LD．89.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗室使用容量瓶來配置一定體積、一定濃度的溶液．下列有關(guān)容量瓶的敘述錯誤的是（　　）
A．容量瓶上標(biāo)有容量瓶的規(guī)格和溫度
B．容量瓶瓶頸只有一個刻度線
C．容量瓶不能用作溶解的容器
D．為防止熱溶液蒸發(fā)時損失水分，應(yīng)立即將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Cl2是重要的化工原料．
（1）寫出用Cl2制備漂白液的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）圖1所示的催化劑循環(huán)可實(shí)現(xiàn)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，其中反應(yīng)①為2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H2反應(yīng)②消耗1molO2的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)生成1molCl2（g）的焓變?yōu)椤鱄1+$\frac{1}{2}$△H2，（用△H1和△H2表示）．
（3）實(shí)驗室模擬用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)．
①實(shí)驗測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如圖2所示，則總反應(yīng)的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是，簡要說明理由K（A），該反應(yīng)正向放熱，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減�。�
②在上述實(shí)驗中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，在圖2中畫出相應(yīng)αHCl～T曲線的示意圖．
③為提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率下列措施中可行的是B、D．
A．增大n（HCl） B．增大n（O2）  C．使用更好的催化劑  D．移去H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽．實(shí)驗室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的流程如下：[29g鹽泥]$→_{②H_{2}SO_{4}調(diào)pH=1-2}^{①水，調(diào)成泥漿}$$→_{④過濾}^{③煮沸}$[濾液Ⅰ]$→_{⑥煮沸，趁熱}^{⑤加NaClO，pH=5～6}$[濾液Ⅱ]→產(chǎn)品
已知：（Ⅰ） Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12
（Ⅱ） Fe2+、Fe3+、Al3+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7
（Ⅲ） 三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖．
回答下列問題：
（1）在鹽泥中加H2SO4溶液控制pH為1～2以及第一次煮沸的目的是：為了提高M(jìn)g2+的浸取率．
（2）若溶液中Mg2+的濃度為6mol/L，溶液pH≥8才可能產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀．
（3）第二次過濾需要趁熱進(jìn)行，主要原因是溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可）．所得濾渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實(shí)驗操作步驟為：①向濾液Ⅱ中加入NaOH溶液，
②過濾，得沉淀，③向沉淀中加足量稀硫酸，④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO4•7H2O質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中含鎂[以Mg（OH）2計]的百分含量約20.0%（MgSO4•7H2O式量為246）

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