【題目】一定溫度下,將1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g) 2 Z(g) △H=-akJ/mol,10min后測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法不正確的是
A.10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為0.03molL-1min-1
B.10min內(nèi)容器中的氣體密度逐漸減小
C.10min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJ
D.升高容器溫度,反應(yīng)速率ν(正)、ν(逆)均增大
【答案】B
【解析】
A. 10min內(nèi)Y的物質(zhì)的量變化了2mol-1.4mol=0.6mol,濃度變化為,所以Y的平均反應(yīng)速率為,故A正確;
B. 該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體,不論反應(yīng)是否平衡,該恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量之和都不變,因此氣體密度也不會發(fā)生改變,故B錯誤;
C. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)不會進行徹底,故1molX和2molY反應(yīng)后產(chǎn)生的熱量小于akJ,故C正確;
D. 升高溫度,不論是任何反應(yīng),反應(yīng)速率都加快,因此v(正)、v(逆)均增大,故D正確;
故答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個定容的密閉容器中進行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.05 mol·L-1和0.3 mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達平衡時不可能存在的數(shù)據(jù)正確的是
A. c(SO2)=0.25 mol·L-1 B. c(O2)=0.12 mol·L-1
C. c(SO2)+c(SO3)=0.15 mol·L-1 D. c(SO3)+c(O2)=0.3 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,相對分子質(zhì)量為990)簡稱三鹽,白色或微黃色粉末,稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機溶劑?捎弥苽渚勐纫蚁┑臒岱(wěn)定劑。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
請回答下列問題:
(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________,濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_________(填化學(xué)式);當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達平衡時,濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為___________;
(2)步驟③酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是___________________________(任寫兩條),其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為______________________________;
(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為________________(填化學(xué)式);
(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________;
(5)簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇是生活中常見的有機物,可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:
請根據(jù)題意填空:
(1)交警查酒駕,通常讓司機向盛有酸性重鉻酸鉀的測試儀吹氣,若變色,說明司機飲了酒,該過程中乙醇最終被氧化為___________________(填“CH3CHO”或“CH3COOH”);
(2)CH3CH2OH的官能團是____________(填“羥基”或“羧基”);
(3)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O,在該反應(yīng)中濃硫酸的作用是吸水劑和_____________(填“催化劑”或“氧化劑”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H=—97.3 kJ·mol-1反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關(guān)問題:
(1)儀器A的名稱為___________________;
(2)儀器B的作用是_____________________;
(3)裝置丙中盛放的試劑為____________,在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為___________________;
(4)為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)
①先通冷凝水,再通氣體
②控制氣流速率,宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫
④加熱三頸燒瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________,
②請設(shè)計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液)__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液,使溶液中I-恰好全部被氧化生成I2,并使X2O72 被還原為Xn+,則n值為
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化:
(1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,則N≡N鍵的鍵能為_________________kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________。
(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為:_____________________。當(dāng)有16 g O2(g)生成時,該反應(yīng)中放出的熱量為:_________________kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1):
下列說法不正確的是
A. 實驗①白色沉淀是難溶的AgCl B. 由實驗②說明AgI比AgCl更難溶
C. 若按①③順序?qū)嶒灒床坏胶谏恋?/span> D. 若按②①順序?qū)嶒,看不到白色沉?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某冶煉廠利用含ZnO的煙灰脫除工業(yè)廢氣中的SO2,最終得到鋅鹽。該廠所用煙灰的主要成分如下表所示:
主要成分 | ZnO | CaO | Fe2O3 | SiO2 | 其它 |
質(zhì)量分數(shù)/% | 81 | 0.098 | 1.14 | 0.5 | ———— |
在一定條件下,將含SO2的工業(yè)廢氣通入煙灰漿液(煙灰和水的混合物)進行脫硫,過程中測得pH和上清液中溶解的SO2物質(zhì)的量濃度[c(SO2)]隨時間的變化如圖所示:
(1)純ZnO漿液的pH為6.8,但上述煙灰漿液的初始pH為7.2。在開始脫硫后3 min內(nèi)(a~b段),pH迅速降至6.8,引起pH迅速變化的原因是_____(結(jié)合化學(xué)用語解釋)。
(2)生產(chǎn)中脫除SO2效果最佳的時間范圍是_____(填字母序號)。
A.20~30 min B.30~40 min C.50~60 min D.70~80 min
(3)在脫硫過程中涉及到的主要反應(yīng)原理:
Ⅰ.ZnO + SO2 === ZnSO3↓
Ⅱ.ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2
①在30~40 min時,主要發(fā)生反應(yīng)II,生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。
②在30~80 min時,pH降低的原因可能是______(寫出2點)。
③將脫硫后的混合物利用空氣氧化技術(shù)處理,該過程中發(fā)生反應(yīng):2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。
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