Question

12．下列離予方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
（1）MgSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
（2）用惰性電極電解Na₂S溶液：S^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S↓+H₂↑+2OH^-
（3）FeBr₂溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（4）FeCl₃溶液中撒入CaCO₃粉末有氣泡產(chǎn)生：2Fe³⁺+3CaCO₃+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3Ca²⁺+3CO₂↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃•H₂O+SO₂═NH₄⁺+HSO₃^-
（6）用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸有：Cu+2H⁺ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cu²⁺
（7）用石墨作電極電解AlCl₃溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
（8）Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑

• A． 2個(gè)
• B． 3個(gè)
• C． 4個(gè)
• D． 5個(gè)

Answer 1

分析 （1）漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；
（2）用惰性電極電解Na2S溶液生成氫氧化鈉和氫氣、硫；
（3）氯氣過(guò)量二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化；
（4）三價(jià)鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解；
（5）二氧化硫少量，生成亞硫酸銨；
（6）電解池中，金屬銅作陽(yáng)極時(shí)，銅電極本身失去電子；
（7）用石墨作電極電解AlCl₃溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣；
（8）Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中，過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑．

解答 解：（1）MgSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-+Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，故錯(cuò)誤；
（2）用惰性電極電解Na₂S溶液，離子方程式：S^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$S↓+H₂↑+2OH^-，故正確；
（3）往FeBr₂溶液中通入過(guò)量C1₂，二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化，離子方程式：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故錯(cuò)誤；
（4）FeCl₃溶液中撒入CaCO₃粉末有氣泡產(chǎn)生，離子方程式：2Fe³⁺+3CaCO₃+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3Ca²⁺+3CO₂↑，故正確；
（5）氨水吸收少量的二氧化硫，離子方程式：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-，故錯(cuò)誤；
（6）電解池中，金屬銅作陽(yáng)極時(shí)，銅電極本身失去電子，陰極是鹽酸中的氫離子放電，故電解原理方程式為Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cu²⁺，故錯(cuò)誤；
（7）用石墨作電極電解AlCl₃溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣，離子方程式：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑，故錯(cuò)誤；
（8）Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中，過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，離子方程式：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+4¹⁸OH^-+O₂↑，故錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循電荷守恒規(guī)律，題目難度中等．