【題目】現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)況下其體積為13.44L．回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
（2）混合氣體中碳原子的質(zhì)量為
（3）將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（實(shí)驗(yàn)在標(biāo)況下測定） ①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為
②氣球的體積為L．

【答案】
（1）36g/mol
（2）7.2g
（3）28g/mol；6.72
【解析】解：設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則列方程組： ，解得：x=0.3、y=0.3，氣體共為0.6mol，則（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 =36g/mol，所以答案是：36g/mol；（2）CO和CO2中碳原子的質(zhì)量為0.6mol×12g/mol=7.2g，所以答案是：7.2g；（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，經(jīng)濃硫酸干燥，得到的氣體為CO，①氣球中收集到的氣體為CO，摩爾質(zhì)量為28g/mol，所以答案是：28g/mol；②V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，所以答案是：6.72．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

（1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）

每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強(qiáng)為1個大氣壓，5秒時反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>，則反應(yīng)開始到平衡時CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍________________。

（3）電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖：

①電源的負(fù)極是____________（填A或B）陰極反應(yīng)式為________________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為_____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進(jìn)行物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)測定時，按照圖a、圖b分別接通線路，下列敘述正確的是（ ）
A.NaCl是電解質(zhì)，圖a、圖b燈泡均會發(fā)光
B.圖a燈泡不會發(fā)光，NaCl固體中不含Na+、Cl﹣
C.NaCl溶液在通電后發(fā)生：NaCl═Na++Cl﹣
D.通電前圖b溶液由大量H2O、Na+、Cl﹣ 構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦制備。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是_______（填字母）。

a.75%酒精 b.雙氧水 c.“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）取制得的KMnO4產(chǎn)品2.0000g，溶于水配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5 min 左右，然后加入數(shù)滴淀粉溶液作指示劑，用0.2500 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3 溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。

已知：I2+2S2O3-=2I-+ S4O62-，雜質(zhì)不參加反應(yīng)。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________；

②已知KMnO4在酸性條件下能被KI還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________；

③計算KMnO4產(chǎn)品的純度_______。（寫出計算過程）

④若盛裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管未潤洗，則會使KMnO4產(chǎn)品的純度___________(填“偏高”、 “偏低”、“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H6O2的物質(zhì)，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一種不飽和含氧官能團(tuán)的物質(zhì)最多有

A.8種B.7種C.6種D.5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物可以完全反應(yīng)的是

A. 過量的水與氯氣 B. 過量的氫氧化鈉與二氧化硅

C. 過量的二氧化錳與濃鹽酸 D. 過量的氨水與氫氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正確的是

A. 向K2Cr2O7溶液加入幾滴濃NaOH溶液，溶液由黃色變成橙黃

B. 氧化性：Cr2O72-＞Fe3+

C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存

D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀釋，反應(yīng)（1）平衡向左移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：

已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算）：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

8.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

10.6

（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學(xué)方程式__________________。

（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為________________________________。

（3）除鐵的過程分兩步進(jìn)行：

①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，

②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為_____________。

（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時條件控制不當(dāng)，MnO2會繼續(xù)反應(yīng)，造成的結(jié)果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證_________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是____。

（6）處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：

Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根據(jù)上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。

a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)＝_________。

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