1.下列事實(shí)與電化學(xué)無關(guān)的是( 。
A.鐵制自來水管不能與銅制水龍頭連接
B.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色的保護(hù)層
C.白鐵表面有劃損時,也能阻止鐵被腐蝕
D.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹漬

分析 A、Fe、Cu和水構(gòu)成原電池,F(xiàn)e易失電子作負(fù)極,Cu作正極,負(fù)極金屬加速被腐蝕;
B、紅熱的鐵絲和水直接反應(yīng)生成四氧化三鐵保護(hù)層;
C、鐵、鋅能構(gòu)成原電池,鐵做正極被保護(hù);
D、家用炒菜的鐵鍋形成原電池時,鐵做負(fù)極被腐蝕.

解答 解:A、Fe、Cu和水構(gòu)成原電池,F(xiàn)e易失電子作負(fù)極,Cu作正極,負(fù)極金屬Fe加速被腐蝕,所以不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接,與電化學(xué)有關(guān),故A正確;
B、紅熱的鐵絲與水接觸時,是鐵和水直接發(fā)生氧化還原反應(yīng),而形成保護(hù)層,與電化學(xué)無關(guān),故B錯誤;
C、鐵、鋅和合適的電解質(zhì)溶液符合原電池構(gòu)成條件,所以能構(gòu)成原電池,鋅較活潑做原電池的負(fù)極,鐵做正極被保護(hù),與電化學(xué)有關(guān),故C正確;
D、家用炒菜的鐵鍋形成原電池時,鐵鍋中的碳做正極,正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng),即2H2O+O2+4e-═4OH-,負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng),即Fe-2e-═Fe2+,F(xiàn)e2++2OH-═Fe(OH)2,合并得到:2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2↓,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧氣氧化為氫氧化鐵,即4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3失水變?yōu)殍F銹,故與電化學(xué)有關(guān),故D正確.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了電化學(xué)腐蝕的原理,應(yīng)注意的是要形成電化學(xué)腐蝕,必須滿足原電池或電解池的構(gòu)成條件.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B.16克氧氣和16克臭氧中所含原子數(shù)均為NA
C.1mol氯氣被氫氧化鈉溶液完全吸收,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L水中所含的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用.下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是( 。
①根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性,則碳酸鈉既屬于鹽,又屬于堿
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液
④根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì).
A.①③B.②④C.①④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為 2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2,下列說法中正確的是(  )
A.SO2只是氧化產(chǎn)物
B.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化
C.每生成1mol Cu2S,有4mol硫元素被氧化
D.每轉(zhuǎn)移0.6mol電子,有0.2mol銅元素被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在水溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A.H+、SO42-、Na+、SiO32-B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C.H+、I-、Cl-、NO3-D.K+、SO42-、Mg2+、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+
B.1 L 0.l mol•L-1CuSO4•(NH42SO4•6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-
C.0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-
D.等V、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某;瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對其組成進(jìn)行探究,查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng):
Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
實(shí)驗(yàn)探究一:學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成.回答下列問題:

(1)儀器組裝完成后,夾好止水夾,向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若液柱高度保持不變,則說明裝置A的氣密性良好.
(2)從下列實(shí)驗(yàn)步驟中,選擇正確的操作順序:①⑤④②③(填序號)
①打開止水夾    ②熄滅C處的酒精噴燈  ③C處冷卻至室溫后,關(guān)閉止水夾
④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈   ⑤收集氫氣并驗(yàn)純
實(shí)驗(yàn)探究二:
(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中,加入過量稀硫酸,并作出如下假設(shè)和判斷,結(jié)論正確的是C.
A.若固體全部溶解,說明樣品中一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O
B.若固體部分溶解,說明樣品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3
C.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色氣體證明樣品中一定含有Cu2O,寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO32+2NO2↑+3H2O.
實(shí)驗(yàn)探究三:
(4)學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g,測得濾液中Fe2+有1.0mol,則樣品中n(Cu2O)=0.55mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.17 g H2O2中含有9NA個質(zhì)子
B.1 L 0.1 mol•L-1CuSO4溶液中含0.1NA個Cu2+
C.1 mol  Fe 與過量的稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 NA個電子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3含有3NA氯原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述中不正確的是(  )
A.N和P同一主族,其簡單氫化物的沸點(diǎn)NH3>PH3
B.0.5摩爾氧化鈉和過氧化鈉的混合物中陰陽離子的總數(shù)為1.5NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO3的物質(zhì)的量約為1摩爾
D.已知P4分子是正四面體結(jié)構(gòu),31g白磷中含有1.5NA個P-P非極性鍵

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