【題目】在一體積固定的密閉容器中,某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)1中,在10~20min內(nèi),用A表示的該反應(yīng)的平均速率為________mol·L-1·min-1。
(2)實(shí)驗(yàn)2中c2=________,反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________。
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3______(填“>”“<”或“=”,下同)v1,且c3_____1.0。
(4)請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)指出要加快該反應(yīng)速率可采取的方法:________。(至少列舉2種方法)
【答案】0.013 1.0 使用了催化劑 > > 增大反應(yīng)物A的濃度、升高溫度、使用催化劑
【解析】
從反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)可以看出,反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等,即改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng);從圖中數(shù)據(jù)看,實(shí)驗(yàn)1應(yīng)是參照系。實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比,平衡時(shí)A的濃度相同,但達(dá)平衡的時(shí)間短,由此可推出起始濃度的關(guān)系及條件的差異。實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1相比,10~20分鐘內(nèi)A的濃度變化量大,平衡濃度A也大,由此可推出起始濃度關(guān)系。實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比,溫度高,達(dá)平衡時(shí)A的濃度小,由此可推出升高溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響。
(1)實(shí)驗(yàn)1中,在10~20min內(nèi),c(A)=0.80mol/L-0.67mol/L=0.13mol/L,用A表示的該反應(yīng)的平均速率為=0.013mol·L-1·min-1。答案為:0.013;
(2)實(shí)驗(yàn)2 與實(shí)驗(yàn)1 溫度相同,則平衡常數(shù)相同,平衡時(shí)A的濃度相同,則起始濃度相同,實(shí)驗(yàn)2中c2=1.0;實(shí)驗(yàn)2 達(dá)平衡所用時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1 短,則反應(yīng)速率快,但條件改變沒(méi)有使平衡發(fā)生移動(dòng),沒(méi)有改變平衡濃度,則可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是使用了催化劑。答案為:1.0;使用了催化劑;
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,從表中可以看出,10~20分鐘內(nèi)A的濃度變化量大,平衡濃度A也大,則起始濃度也大,反應(yīng)速率必然快,從而得出v3>v1,且c3>1.0。答案為:>;>;
(4)以上實(shí)驗(yàn),分別從增大濃度、升高溫度、使用催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),得出條件改變都能加快反應(yīng)速率的結(jié)論,從而得出要加快該反應(yīng)速率可采取的方法:增大反應(yīng)物A的濃度、升高溫度、使用催化劑。答案為:增大反應(yīng)物A的濃度、升高溫度、使用催化劑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下:
1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1
S(g) + H2(g) =H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1
Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 穩(wěn)定性:H2O > H2S > H2Se
B. 降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2Se
C. O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1
D. 隨著核電荷數(shù)的增加,VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點(diǎn)為20.8℃,能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開(kāi)K
B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需先加熱②,再通O2,然后加熱③
C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O
D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于室溫下下列溶液的說(shuō)法不正確的是( 。
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 鹽酸 | 醋酸溶液 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A. 水的電離程度:①=②=③=④
B. 分別加水稀釋10倍,溶液的pH:①>②>③>④
C. ①③兩溶液等體積混合:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
D. V1 L溶液②與V2 L溶液③混合,若V1∶V2=9∶11,則混合溶液pH=4(忽略溶液體積變化)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物
B. 肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)
C. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)
D. 1mol肉桂醛分子在一定條件下最多與5mol氫氣加成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,工業(yè)上可用NO和Cl2合成。回答下列問(wèn)題:
(1)已知:①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) △H1
②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2
③2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H3
則△H3=_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。
(2)一定溫度下,向2L密閉容器中充入amol NOCl(g),發(fā)生反應(yīng)2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。
①已知上述反應(yīng)中正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正=k·cn(NOCl)。300℃時(shí),測(cè)得正反應(yīng)速率與NOCl的濃度的關(guān)系如表所示:
c(NOCl)/(mol/L) | v正/(molL-1s-1) |
0.20 | 1.6×10-9 |
0.40 | 6.4×10-9 |
0.60 | 1.44×10-8 |
n=______;k=_____L·mol-1·s-1;當(dāng)c(NOCl)=0.50 mol·L-1時(shí),v正=_____mol·L-1·s-1。
②測(cè)得NO的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示(x<0.5a),T1________T2(填“>”“<”或“=”);T2溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________mol·L-1(用含a、x的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0. 100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B.在相同溫度下,C、D兩點(diǎn)溶液中水的電離程度: C>D
C.取A點(diǎn)溶液1mL加水稀釋,溶液中的所有離子濃度都減小
D.B點(diǎn)溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥,比TNT猛烈1.5倍?捎脻庀跛嵯踅鉃趼逋衅返玫胶谒鹘穑瑫r(shí)生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.烏洛托品的分子式為C6H12N4
B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)
C.烏洛托品的一氯代物只有一種
D.烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。(設(shè)硝酸只被還原為NO氣體,Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56)。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是
A.原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol
B.原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C.OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1
D.取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1
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