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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式為Fe(OH)3＋ClO-＋OH-→FeO42-＋Cl-＋H2O(未配平)下列有關說法不正確的是(　　)

A. 由上述反應可知，Fe(OH)3的氧化性強于FeO42-

B. 高鐵酸鉀中鐵顯＋6價

C. 上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2

D. K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+與水反應形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質

【答案】A

【解析】試題分析：A、反應Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合價降低，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價升高，Fe（OH）3是還原劑，FeO42-是氧化產物，氧化性C1O-＞FeO42-，實際氧化性FeO42-＞Fe（OH）3，故A錯誤；B、令FeO42-中，鐵元素的化合價為x，則x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故B正確；C、反應Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，Fe（OH）3是還原劑，所以反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為（6-3）：2=3：2，故C正確；D、K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3（膠體）具有凈水作用，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：

① MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-

（1）從上述兩個反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的 影響。

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為 → .

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法不正確的是 。

A．氧化性，PbO2＞KMnO4 B．還原性：PbO2＞KMnO4 C．該反應可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比 為3 : 2，完成下列化學方程式（橫線上填系數(shù)，括號內填物質)：

① KMnO4+ K2S+ ( ) ＝ K2MnO4 + K2SO4+ S↓+ ( )。

②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種說法正確的是

①鋁用于軟包裝是利用了鋁密度小的物理性質 ②在加熱條件下，F(xiàn)eO可以迅速變成Fe2O3

③合金材料可能含有非金屬元素 ④合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

⑤高純度的硅廣泛用于制作計算機芯片 ⑥不能用自來水直接配制AgNO3溶液

⑦粗銅精煉時，純銅與外電源的正極相連

⑧在金屬元素和非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素

A．僅②③④⑤⑥⑧ B．僅③⑤⑥⑧ C．僅①②④⑦ D．除①外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.50mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.1

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）

A．0~6 min的平均反應速率：v(H2O2）≈0.33 mol/(L·min）

B．6~10 min的平均反應速率：v(H2O2）＞3.3×10-2 mol/(L·min）

C．反應到6 min時，H2O2分解了60%

D．反應到10 min時，c(H2O2） ≈0.24 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

（1）C的基態(tài)原子的電子排布式為____________________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是____________________。

（2）雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是______________（寫化學式）。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構型為___________，分子立體構型為__________________。

（3）以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角___________（填“大于”、“等于”或“小于”）等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。由于C核外比 B多一層電子，C還可以和D形成另一種兩元共價化合物。此時C的雜化軌道中沒有孤對電子，比起之前C和D的化合物，它的雜化軌道多了一條。其雜化方式為_______________。

(4)A和B能形成多種結構的晶體。其中一種類似金剛石的結構，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結構如下圖所示（圖1為晶體結構，圖2為切片層狀結構），其化學式為____________。實驗測得此晶體結構屬于六方晶系，晶胞結構見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內，晶胞參數(shù)a=0.64 nm，c=0.24 nm。其晶體密度為_____________（已知：a=0.64 nm，c=0.24 nm， 結果精確到小數(shù)點后第2位

圖1 A和B形成的一種晶體結構圖 圖2 切片層狀結構 圖3 晶胞結構

（圖2和圖3中：○為N原子、●為C原子）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍色。據此判斷下列說法錯誤的是（ ）

A．NH4CuSO3中只有Cu元素被氧化

B．反應中硫酸作氧化劑

C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫

D．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法不正確的是

A. 原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y)

B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

D. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與Y同主族。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Z在周期表中的位置為第3周期、IB族

C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

D. W比Y更容易與氫氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“類比法”是化學學習中的一種常用方法。下列說法正確的是（ ）

A. CO2能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，SO2也有同樣現(xiàn)象

B. 加熱條件下，Na與O2 反應生成Na2O2，Li與O2反應也生成過氧化鋰

C. 常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化

D. 鐵可置換出硫酸銅溶液中的銅，鈉也可置換出硫酸銅溶液中的銅

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