【題目】有一無色混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-、H+,現取三份100mL溶液進行如下實驗:(已知NH4++OH-NH3+H2O;MgCO3是微溶物)(1)第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33g。根據上述實驗,以下推測正確的是( )
A. K+一定存在B. 100mL溶液中含0.01mol CO32-
C. Cl-一定存在D. Fe3+一定不存在,Mg2+可能存在
【答案】A
【解析】
無色溶液中一定不存在有色的離子:Fe3+,
①加入AgNO3溶液有沉淀產生,說明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-;
②加入氫氧化鈉產生氣體,該0.04mol氣體為氨氣,說明溶液中一定含有NH4+,且物質的量為0.04mol;
③2.33g為硫酸鋇沉淀,其物質的量為0.01mol,6.27g為硫酸鋇和碳酸鋇,據此可以計算出碳酸鋇的物質的量;再根據電荷守恒,得出一定存在鉀離子,據此進行判斷.
無色溶液中一定不存在有色的離子:Fe3+,
①與AgNO3溶液有沉淀產生的離子有Cl-、CO32-、SO42-;
②加足量NaOH溶液加熱產生氣體,氣體是氨氣,一定有銨離子0.04mol;
③不溶于鹽酸的2.33g沉淀為硫酸鋇,硫酸鋇的物質的量是:2.33g/233g·mol-1=0.01mol;6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇,碳酸鋇質量為:6.27g-2.33g=3.94g,碳酸鋇物質的量為:3.94g/197g·mol-1=0.02mol,所以原溶液中一定存在:CO32-、SO42-,因而一定不含Ba2+;
c(CO32-)=0.02mol/0.1L=0.2mol·L-1,根據電荷守恒,正電荷為:n(+)=n(NH4+)=0.04mol;n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.06mol,故一定有K+,至少0.02mol;
A、原溶液中一定存在的離子有NH4+、K+、CO32-、SO42-,故A正確,
B、依據計算可知碳酸根物質的量為0.02mol,故B錯誤;
C、一定沒有的離子Fe3+、Ba2+,可能存在Cl-,故C錯誤;
D、同時第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體,沒有產生沉淀,說明一定不含Mg2+,故D錯誤;
故選:A。
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【題目】室溫下,用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖,下列說法不正確的是( )
A. HX為弱酸
B. M點c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)
C. 將P點和N點的溶液混合,呈酸性
D. 向N點的溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)
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【題目】見下圖(A)處通入Cl2,當關閉(B)閥時,(C)處的濕潤的紅布條沒有明顯變化,當打開(B)閥時,(C)處的濕潤紅布條逐漸褪色,則(D)瓶中裝的溶液是
A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液
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【題目】我國新型火箭長征5號采用液氫和液氧作為推進劑。有關說法不正確的是( )
A.將氫、氧液化可增加火箭攜帶燃料總量
B.火箭依靠氫氣和氧氣燃燒放出的熱推進
C.拆開氫、氧分子中的化學鍵需要吸收能量
D.燃料的總能量小于燃燒產物水的總能量
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【題目】向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS-、S2-)的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是
A. X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH,可計Ka1(H2S)
B. Y點對應溶液中c(Na+)與含硫各微粒濃度的大小關系為:c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
C. X、Y點對應溶液中水的電離程度大小關系為:X > Y
D. 已知NaHS呈堿性,若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反應,所得溶液呈強酸性。其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+
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【題目】某烷烴在氧氣中完全燃燒,生成物先通過濃硫酸,再通過堿石灰,如果生成物完全全被二者吸收,濃硫酸增重27g,堿石灰增重44g。該有機物的化學式為
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10
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【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ,且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ,則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為
A. 188 kJB. 557 kJC. 920 kJD. 436 kJ
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【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據圖中數據填空:
(1)該反應的化學方程式為___________________________。
(2)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為______________。
(3)平衡時X的轉化率為_____________ 。
(4)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:①此時體系內壓強與開始時壓強之比為________________;②達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時____________________(填“增大”“減小”或“相等”)。
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