6.通過(guò)核裂變產(chǎn)生核能可以用于發(fā)電,${\;}_{92}^{235}$U是一種常用的核燃料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.U元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為235
B.${\;}_{92}^{235}$U中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多51
C.${\;}_{92}^{235}$U與${\;}_{6}^{12}$C的質(zhì)量比約為235:12
D.${\;}_{92}^{235}$U 與${\;}_{92}^{238}$U屬于同一種元素

分析 原子符號(hào)ZAX,左下角Z代表質(zhì)子數(shù),左上角A代表質(zhì)量數(shù),X代表元素符號(hào).
A、U元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)U元素在天然界存在的同位素的原子百分?jǐn)?shù)算出來(lái)的平均值;
B、92235U,質(zhì)子數(shù)為92,質(zhì)量數(shù)為235,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù);
C、質(zhì)量數(shù)之比約等于質(zhì)量比;
D、92235U與92238U都屬于鈾元素.

解答 解:A、U元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)U元素在天然界存在的同位素的原子百分?jǐn)?shù)算出來(lái)的平均值,92235U原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量為235,而U元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量不是235,故A錯(cuò)誤;
B、92235U,質(zhì)子數(shù)為92,質(zhì)量數(shù)為235,中子數(shù)為235-92=143,所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為143-92=51,故B正確;
C、質(zhì)量數(shù)之比約等于質(zhì)量比,所以${\;}_{92}^{235}$U與${\;}_{6}^{12}$C的質(zhì)量比約為235:12,故C正確;
D、92235U與92238U的質(zhì)子數(shù)相同,都屬于鈾元素,故D正確.
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、原子構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量等,比較基礎(chǔ),注意概念的把握及幾種相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.(1)將0.0lmol下列物質(zhì)①Na2O2  ②Na2O  ③Na2CO3  ④NaCl分別加入100mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是①=②>③>④(溶液體積變化忽略不計(jì));
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=2.67(取小數(shù)二位,下同).
②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a/b 的值0<$\frac{a}$<1(填具體值或取值范圍).
③實(shí)驗(yàn)4,若900℃時(shí),在此容器中加入10molCO,5molH2O,2molCO2,5molH2,則此時(shí)V<V(填“<”,“>”,“=”).
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ∕mol
(4)現(xiàn)有一Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品,取ag該混合物充分加熱,減重bg則該混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{31a-84b}{31a}$.
(5)鈉一鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液.5.05g鈉一鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣,則該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L(忽略溶液體積變化).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.鑒定硫酸亞鐵銨晶體[(NH42SO4•FeSO4•6H2O]所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42-離子的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是( 。
A.取少量樣品于試管,加水溶解,通入適量Cl2,再加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象
B.取少量樣品于試管,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空氣中,觀察現(xiàn)象
C.取少量樣品于試管,加水溶解,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,觀察試紙顏色的變化
D.取少量樣品于試管,加水溶解,加入鹽酸后再加入BaCl2溶液觀察現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列各組離子中,在堿性溶液里能大量共存,且溶液為無(wú)色透明的是( 。
A.K+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Na+、AlO2-、NO3-、CH3COO-
C.Na+、NH4+、NO3-、S2-D.Na+、Ag+、NO3-、Br-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.下列圖示各方框中的字母表示有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物(某些略去).其中:A為常見(jiàn)的化肥,K、M為常見(jiàn)金屬單質(zhì),B、J為10電子的分子.

試回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)為碳酸銨或碳酸氫銨;G的電子式是;
(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2;反應(yīng)⑤的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(3)-定條件下,當(dāng)B與F按一定比例反應(yīng)恰好生成只含一種溶質(zhì)的溶液時(shí),該溶質(zhì)可能的化學(xué)式是HNO3 或NH4NO3;若此時(shí)生成溶液的質(zhì)量為m g(假設(shè)無(wú)晶體析出),則當(dāng)B和F的物質(zhì)的量之比為1:2(或1:1),B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{83}$(或$\frac{22.4m}{49}$)L(用m表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.在下列溶液中一定能夠大量共存的離子組是( 。
A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Cu2+
B.在pH=1的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、ClO-
C.c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液:Na+、S2-、AlO2-、SO32-
D.使石蕊試液變紅的溶液:K+、NH4+、I-、MnO4-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.實(shí)驗(yàn)室可以長(zhǎng)期放置的試劑是( 。
A.Na2CO3溶液B.銀氨溶液C.氫硫酸D.Cu(OH)2懸濁液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列各組離子,在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是( 。
選項(xiàng)指定環(huán)境能夠共存的離子
A滴加酚酞顯紅色的溶液K+、S2-、SO42-、NO3-
B有HCO3-存在的溶液Na+、K+、C1-、A13+
CpH=1的溶液中C1-、CO32-、NO3-、NH4+
D使石蕊變紅的溶液中Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的
B.反應(yīng)Hg(1)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則△H>0
C.將純水加熱至較高溫度,Kw變大、pH變小、呈酸性
D.對(duì)于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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