Question

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

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（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________。

（２）Y是________________，Z是________________，W是________________。

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式____________________________________________________。

Answer 1

（1）Y，Z，W不可能為同周期元素，理由是若同一周期左右相鄰，則X-1+X+X+1=17，X為小數(shù)。

（2）Z：O；Y：N；W：S。

（3）名稱為：硫酸銨，化學式為：（NH₄）₂SO₄。

解析:

本題是一個相對比較簡單，但又比較綜合的元素周期律問題。主要涉及周期表中的元素位置關(guān)系，元素形成物質(zhì)化學式確定，元素確定等問題。所要求的元素并沒有超過短周期的要求。

根據(jù)條件（2），Y，Z，W最外層電子數(shù)之和為17，又Y與Z，Z與M均有相鄰關(guān)系，短周期又必須是主族元素，故Z，Y，W的最外層電子數(shù)必可設(shè)為X，X，X+1或X，X，X-1有X+X+X+1=17或X+X+X-1=17，計算結(jié)果為：X=6，各元素最外層電子數(shù)為6，6，5且Z必為6。Y，Z，W原子序數(shù)依次增大，則電子層排布只能是Y：2，5，為N元素；Z：2，6，為O元素；W：2，8，6，為S元素。在根據(jù)X，Y，Z，W組成的化合物中各原子個數(shù)比為8∶2∶4∶1，X必為化合價為1的H，形成的化合物為（NH₄）₂SO₄。