【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等離子能在甲基橙試液顯紅色的溶液中共存
B. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽(yáng)極
C. NaHS水解的離子方程式為:HS–+H2O S2–+H3O+
D. NaHCO3的電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3–,HCO3– H++CO32–
【答案】D
【解析】
A.甲基橙試液顯紅色的溶液為酸性溶液,Fe2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,應(yīng)選擇石墨電極作陽(yáng)極,否則用Fe作陽(yáng)極,Fe要發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子,正確的水解方程式為:HS-+H2OH2S+OH-,故C錯(cuò)誤;
D.碳酸氫鈉的電離用等號(hào),電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3-,碳酸氫根離子的電離用可逆號(hào),電離方程式為:HCO3-H++CO32-,故D正確;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】七水合硫酸鎳為水綠色斜方棱形晶體,有甜味,俗稱“翠礬”。某學(xué)習(xí)小組用含鎳催化劑廢渣(主要成分是鎳單質(zhì),含少量鐵、鋁單質(zhì)及其氧化物,以及少量難溶性雜質(zhì)),制備七水合硫酸鎳晶體,流程圖如下:
幾種難溶堿開(kāi)始沉淀和完全沉淀的 pH:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開(kāi)始沉淀 | 3.8 | 2.7 | 7.6 | 7.1 |
完全沉淀 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
回答下列問(wèn)題:
(1)“堿浸”操作發(fā)生的離子方程式為____________。
(2)①“固體①”的主要成分是__________,雙氧水作用為___________。
②如果加入雙氧水量不足或“保溫時(shí)間較短”,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_______________________,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”:____________。(不考慮硫酸鎳影響)
(3) “操作 b”中調(diào)節(jié)溶液 pH 范圍是_________,“操作 c”之前,“調(diào)節(jié) pH 為 2~3”的目的是_______。
(4) “操作 c”具體是指___________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(5)取 4.000 g 硫酸鎳晶體產(chǎn)品(NiSO4·7H2O)于錐形瓶中,加入足量的去離子水溶解,用0.2000 mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至終點(diǎn)(發(fā)生Ni2++ H2Y2- = NiY2-+ 2H+ ),三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為 69.10 mL、68.90 mL、59.00 mL,則產(chǎn)品純度為_________%。(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后 2 位,不考慮雜質(zhì)反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子:
B. N2的結(jié)構(gòu)式:N=N
C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
D. H2O的電子式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由銅片、鋅片和200 mL 稀H2SO4組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),則當(dāng)銅片上共放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),H2SO4恰好完全消耗。求:
(1)反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少______?
(2)有多少個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線______?
(3)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少______?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芳香族化合物A(其中R是未知基團(tuán))在一定條件下可轉(zhuǎn)化為如下系列物質(zhì)。
已知:(R’為烷基)
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。
(2)寫(xiě)出符合下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。
(I)屬于酯類;(II)苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;(III)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(3)檢驗(yàn)反應(yīng)②是否完全的方案是_______________________________________________。
(4)反應(yīng)①反應(yīng)類型是______________________________。
(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________________________________。
(6) E可以合成高聚物,寫(xiě)出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng),質(zhì)量越好,原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是___________。
(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是________。
(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
(4)反應(yīng)開(kāi)始前,試管b中盛放的是_________溶液。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)計(jì)如下裝置探究HCl溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率(已知:Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu)。恒溫下,在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi),先放CdCl2溶液及顯色劑,然后小心放入HCl溶液,在aa’處形成清晰的界面。通電后,可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是
A.通電時(shí),H+、Cd2+向Pt電極遷移,Cl-向Cd電極遷移
B.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cd + 2HClCdCl2 + H2↑
C.一定時(shí)間內(nèi),如果通過(guò)HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C,測(cè)得H+所遷移的電量為4.1 C,說(shuō)明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍
D.如果電源正負(fù)極反接,則下端產(chǎn)生大量Cl2,使界面不再清晰,實(shí)驗(yàn)失敗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時(shí),含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 開(kāi)始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因?yàn)?/span>NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B. 當(dāng)pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)
C. pH=9.5時(shí),溶液中c(HCO3-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)
D. 滴加氫氧化鈉溶液時(shí),首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是( )
A.該有機(jī)物的分子式為C11H14O3
B.該有機(jī)物共有四種官能團(tuán),分別為:碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羧基
C.該有機(jī)物最多消耗NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:1
D.1mo1該有機(jī)物在Ni作催化劑的條件下能與4mo1H2發(fā)生加成反應(yīng)
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