從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，下表是制鎂過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學(xué)的知識回答下列問題：

(1)從海水中提到鎂時，往往會用到貝殼(主要成分是碳酸鈣)，你認為能否將貝殼研磨成粉末后直接投入海水中去獲得含有鎂元素的化合物？________(填“能”或“否”)，其理由是________；如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼如何處理才能投入海水中，試寫出有關(guān)貝殼處理過程中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(2)某同學(xué)在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實驗室無石灰，他打算用純堿代替，你認為可否得到Mg(OH)2沉淀？________(填“能”或“否”)．在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他能否將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀？________(填“能”或“否”)，理由是________．

(3)常溫下，已知某地海水中鎂離子的濃度為1.8×10－3 mol/L，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH值最低應(yīng)為________．

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水．從海水中提取鎂，最基本的方法就是向海水中加堿使鎂沉淀出來，然后經(jīng)過一系列處理，最終得到單質(zhì)鎂．在從海水中提取鎂的過程，沒有發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，如圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟．學(xué)生就這個課題展開了討論．

學(xué)生就這個課題提出了以下問題：
（一）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？有三個學(xué)生提出自己的觀點．
學(xué)生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生乙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學(xué)生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
通過分析比較你認為學(xué)生
丙
丙
的觀點正確（填學(xué)生序號），簡述理由：
鎂離子富集濃度高；能源消耗小，成本低．
鎂離子富集濃度高；能源消耗小，成本低．
．
（二）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，并充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕}）資源，加入的足量試劑①是
Ca（OH）2（或CaO）
Ca（OH）2（或CaO）
（填化學(xué)式）．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
B
B
（填標號字母）
A．蒸餾     B．過濾   C．萃取    D．分液
（3）加入的足量試劑②是
HCl
HCl
（填化學(xué)式）．
（4）寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學(xué)方程式
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學(xué)的知識回答下列幾個問題：
物質(zhì) CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 Mg（OH）2
溶度積 2.8×10-9 6.8×10-6 5.5×10-6 1.8×10-11
（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認為
 
（填“能”或“不能”）將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是
 
；如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式
 
．
（2）某同學(xué)在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為
 

 
（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他
 
（填“能”或“不能”）將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，理由是
 
．（用離子方程式表示）
（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的PH最低應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學(xué)的知識回答下列幾個問題：

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

溶度積

2.8×10–9

6.8×10–6

5.5×10–6

1.8×10–11

 

(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣)，你認為           (填“能”或“不能”)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是                                   ；如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式                                 。

(2)某同學(xué)在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為           (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他           (填“能”或“不能”)將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，理由是                                      (用離子方程式表示)。

(3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10–3mol·L–1，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的PH最低應(yīng)為           。

 

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