Question

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示．

（1）若A為短周期常見(jiàn)金屬單質(zhì)，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7．用離子方程式表示B溶液pH＞7的原因______；
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C為常見(jiàn)強(qiáng)堿，含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子．
①C中所含化學(xué)鍵的類型是______；
②寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式______；
③將一定量的氣體D通入2L　C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸 邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖乙（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請(qǐng)回答：O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．

Answer 1

解：（1）若A為短周期常見(jiàn)金屬單質(zhì)，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7，說(shuō)明A元素可形成酸根離子，則應(yīng)為Al，則B含有AlO₂^-，C應(yīng)含有Al³⁺，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，離子方程式為AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-；
（2）A是淡黃色化合物，常見(jiàn)淡黃色固體化合物是過(guò)氧化鈉和溴化銀，常溫下D是無(wú)色氣體，A能和D反應(yīng)，所以A是過(guò)氧化鈉，D是二氧化碳，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，B和E反應(yīng)生成C，C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，C能和二氧化碳反應(yīng)生成B，所以B是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，E是強(qiáng)堿（如氫氧化鈣、氫氧化鋇），
①C為NaOH，為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；
②反應(yīng)①為Na₂O₂和CO₂的反應(yīng)，方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
③分析圖乙，3～5的反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，此時(shí)消耗鹽酸2mol，1～3肯定發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，該反應(yīng)應(yīng)消耗2molHCl，而此時(shí)消耗3molHCl，則肯定含有NaOH，
反應(yīng)至a點(diǎn)溶液為NaHCO₃，溶液呈堿性，存在離子濃度：Na⁺＞Cl^-＞HCO₃^-＞OH^-＞H⁺＞CO₃^2-，
故答案為：NaOH和Na₂CO₃；Na⁺＞Cl^-＞HCO₃^-＞OH^-＞H⁺＞CO₃^2-．
分析：（1）若A為短周期常見(jiàn)金屬單質(zhì)，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7，說(shuō)明A元素可形成酸根離子，則應(yīng)為Al，則B含有AlO₂^-，C應(yīng)含有Al³⁺；
（2）A是淡黃色化合物，常見(jiàn)淡黃色固體化合物是過(guò)氧化鈉和溴化銀，常溫下D是無(wú)色氣體，A能和D反應(yīng)，所以A是過(guò)氧化鈉，D是二氧化碳，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，B和E反應(yīng)生成C，C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，C能和二氧化碳反應(yīng)生成B，所以B是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，E是強(qiáng)堿（如氫氧化鈣、氫氧化鋇），驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．
點(diǎn)評(píng)：本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．