【題目】某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g) ΔH>0，m＋n>q，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是(　　)

A. 反應(yīng)速率v逆(Y)＝v正(X) B. 增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大

C. 降低溫度，的值變小 D. 加入X，反應(yīng)的ΔH增大

【答案】B

【解析】A、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，故有v逆(Y)＝v逆(X)，應(yīng)該是當(dāng)反應(yīng)速率v逆(Y) ＝v逆(X)＝v正(X) 時(shí)才說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)B正確；C、降低溫度，平衡左移，的值變大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，加入反應(yīng)物X，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)吸收的熱量增大，但反應(yīng)的ΔH不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

A. 醫(yī)療上，常用碳酸鈉治療胃酸過(guò)多

B. 在海輪外殼上安裝鋅塊以減緩船體腐蝕

C. 液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑

D. 明礬具有強(qiáng)氧化性，常用于自來(lái)水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上產(chǎn)生的氮氧化物可用天然氣來(lái)處理．
（1）Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
H2O（l）=H2O（g）△H3
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△ H=（用△ H1、△ H2、△ H3）
（2）Ⅱ．在溫度為T(mén)1℃和T2℃時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積固定的2L密閉容器中，發(fā)生上述可逆反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻的n（CH4）數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時(shí)間/min
n/mol

0

10

20

40

50

T1℃

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2℃

n（CH4）

0.50

0.30

0.18

0.15

0.15

①分析上表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是
A．T1℃ 前10min，V（NO2）=0.03mol/（Lmin）
B．T1℃ 反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為80%
C．T2℃ 反應(yīng)在40min時(shí)處于平衡狀態(tài)
D．T1＞T2
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K（T1） K（T2），△H0，理由是 ．
③T1℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 ．
④反應(yīng)在T1℃下進(jìn)行，50min時(shí)，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2 ， 在下圖中畫(huà)出恒溫，重新達(dá)到平衡過(guò)程中n（CH4）隨時(shí)間變化的曲線（只要求畫(huà)出n（CH4）的變化趨勢(shì)，不需要準(zhǔn)確畫(huà)出再次平衡后n（CH4） ．
（3）Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)下圖．該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、D、X、Y、Z，基態(tài)時(shí)核外電子排布具有以下特征：A的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，非金屬元素B的已成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且D﹣和X+的電子相差為8；Y、Z與X位于同一周期，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問(wèn)題：
（1）Z2+的價(jià)層電子排布式為 ．
（2）D、X、Y三種元素中第一電離能從大到小的順序是 ． （填元素符號(hào)）
（3）分子式為AD的化合物常以多聚體（AD）n的形式存在，請(qǐng)解釋原因 ．
（4）B和氮原子可形成化合物（BN）2 ， （BN）2分子中中心原子的雜化方式為 ， φ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為 ， 空間構(gòu)型為 ．
（5）D﹣、X+、Y3+三種離子組成的化合物X3YD6 ， 其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為 ， 配位體是 ．
（6）Y晶體的晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm，則Y的配位數(shù)為 ， 晶體的密度為g/cm3 ． （用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用乙烯、甲苯、甲基丙烯（E）三種原料合成高分子藥物M和有機(jī)中間體L的路線如下：

已知：

Ⅲ．L是六元環(huán)酯，M分子式是（C15H16O6）n
回答下列問(wèn)題：
（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱是 ， B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（2）E→F的反應(yīng)條件是 ， H→J的反應(yīng)類(lèi)型是 ．
（3）F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ．
（4）K→M屬于加聚反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（5）在NaOH溶液中，K水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ．
（6）寫(xiě)出3個(gè)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
①屬于芳香族化合物；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于（ ）
A.2：7
B.5：4
C.4：5
D.7：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物分子中的所有原子不可能處于同一平面的是(　　)
A.乙苯
B.乙炔
C.苯乙烯
D.苯乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
B.圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
C.圖3表示在其他條件相同時(shí)，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)
D.圖4表示將1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0，甲、乙為恒容、等體積的真空密閉容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1KJ．在相同條件下，向乙容器中加入2molZ，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量Q2KJ，已知 Q1=3Q2 ． 下列敘述正確的是（ ）
A.平衡時(shí)甲、乙中Z的體積分?jǐn)?shù)甲＞乙
B.平衡時(shí)甲中X的轉(zhuǎn)化率為75%
C.達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移動(dòng)
D.乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Z（g）═X（g）+3Y（g）△H=+Q2kJmol﹣1

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