【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.向氨水中不斷通入，隨著的增加，不斷增大

B.在銅的精煉過(guò)程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽(yáng)極一定溶解32gCu

C.常溫下，反應(yīng)，

D.將如圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時(shí)深

【答案】D

【解析】

A. 向氨水中不斷通入CO2，一水合氨濃度減小，銨根離子濃度增大，由于是常數(shù)，所以不斷減小，故A錯(cuò)誤；

B.在銅的電解精煉過(guò)程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽(yáng)極溶解的不僅僅是銅，還有鐵鋅等金屬，故銅的質(zhì)量小于32gCu，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，即，說(shuō)明是放熱反應(yīng)，，故C錯(cuò)誤；

D.左側(cè)壓縮體積變小，二氧化氮的濃度變大氣體顏色先變深，后平衡正向移動(dòng)顏色逐漸變淺，平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱而不是抵消，所以顏色比原來(lái)深，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣：，下列說(shuō)法不正確的有　　

A. 分子為含極性鍵的非極性分子

B. 分子中含有3個(gè)鍵、一個(gè)鍵，中心C原子采用雜化

C. 分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的敘述中正確的是（ ）

A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個(gè)原子

B．在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4NA

C．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵

D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)：

+ +H2O

裝置示意圖為：

有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(gcm-3)

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：

在A中加入異戊醇、數(shù)滴濃硫酸和片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水固體，靜置片刻，過(guò)濾除去固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集餾分，得乙酸異戊脂

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器B的名稱是_________

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_____。第二次水洗的主要目的是_____

(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后(填標(biāo)號(hào))_______

a、直接將乙酸異戊脂從分液漏斗的上口倒出

b、直接將乙酸異戊從分液端斗的下口放出

c、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊脂從下口放出

d、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酚從上口倒出

(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是_____________

(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水的目的是____________

(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_________填標(biāo)號(hào)。

a. b. c. d.

(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________填標(biāo)號(hào)

..

(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)：若從便開(kāi)始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏_________填“高”或“低”，其原因是___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、如圖所示，X是一種生活中常見(jiàn)的金屬元素，A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間(實(shí)驗(yàn)中所有溶液均足量)。

（1）甲池是___(填“原電池”或“電解池”，下同]裝置；乙池是___裝置。

（2）D極為___(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。

（3）燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是_______(填“a”或“b”)；C極上的電極反應(yīng)式為____。

（4）F極上的電極反應(yīng)式為：____。

（5）當(dāng)電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，B電極上沉積0.64g金屬X，則X為___(填元素符號(hào))，甲池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

II、（1）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。

①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___。

②浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化見(jiàn)如圖1。其原因是___。

③353K時(shí)，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：___，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

（2）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見(jiàn)如圖2。轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】，向5L恒容密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得此過(guò)程中從外界共吸收了的熱量．當(dāng)溫度度不變時(shí)，改變某一條件，下列結(jié)論正確的是

條件改變

結(jié)論

A

平衡后向容器中充入1molHe

平衡常數(shù)不變，混合氣體的密度也不變

B

起始時(shí)向容器中充入、和

反應(yīng)達(dá)到平衡前正逆

C

起始時(shí)向容器中充入和

達(dá)到平衡時(shí)共放出的熱量

D

起始時(shí)向容器中充入和

達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實(shí)現(xiàn)對(duì)廢水和廢氣的治理。 利用I2O5也可消除CO的污染，其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。

（1）溫度為T2時(shí)，0～2 min 內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=__________________。

（2）b點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（填表達(dá)式）。

（3）反應(yīng)：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

（4）上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學(xué)平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)。

（5）下列現(xiàn)象，可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C．混合氣的密度不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO2)=2:1,則再次達(dá)到平衡時(shí)c (NH3)（ ）

A.增大B.不變C.變小D.因條件不足無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：QkJ

下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C.平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等

D.容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

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同步練習(xí)冊(cè)答案