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10．全氟丙烷（C₃F₈）是一種比二氧化碳有效10⁴倍的“超級溫室氣體”．有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是（　　）

	A．	分子中三個碳原子可能處于同一直線上
	B．	全氟丙烷的電子式為：
	C．	相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C₃F₈＜C₃H₈
	D．	全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

分析 A．全氟丙烷相當(dāng)于四氟甲烷分子中的一個F原子被-CF₂CF₃取代，根據(jù)四氟甲烷結(jié)構(gòu)判斷；
B．全氟丙烷分子中每個F原子還有3個孤電子對；
C．分子晶體中，熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比；
D．同種元素之間存在非極性鍵、不同非金屬元素之間存在極性鍵．

解答解：A．全氟丙烷相當(dāng)于四氟甲烷分子中的一個F原子被-CF₂CF₃取代，四氟甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以全氟丙烷中三個碳原子不可能處于同一直線上，故A錯誤；
B．全氟丙烷分子中每個F原子還有3個孤電子對，所以每個F原子漏掉3個孤電子對，故B錯誤；
C．分子晶體中，熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，所以相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C₃F₈＞C₃H₈，故C錯誤；
D．C原子和C原子間的化學(xué)鍵是非極性共價鍵，F(xiàn)原子和C原子間的化學(xué)鍵是極性共價鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查分子空間結(jié)構(gòu)、物質(zhì)熔沸點(diǎn)、電子式、化學(xué)鍵等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識遷移能力，A采用知識遷移方法判斷，易錯選項(xiàng)是B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．霧霾的化學(xué)成分較為復(fù)雜，包含有下列物質(zhì)，其中屬于有機(jī)物的是（　�。�

A．

臭氧

B．

一氧化碳

C．

氮氧化物

D．

碳?xì)浠衔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C-H鍵的數(shù)目為4N_A
	B．	1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A
	C．	1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.1N_A
	D．	向1L 1 mol•L^-1氯化鋁溶液中加入足量的氨水，生成AlO₂^-的個數(shù)為N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	某元素基態(tài)原子的電子排布圖
	B．	NH₄Cl電子式為
	C．	Ca²⁺離子基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
	D．	α-羥基丙酸（乳酸）的比例模型為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實(shí)是（　�。�
①苯不能與溴水反應(yīng)而褪色 ②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長鍵能都相等 ③鄰二氯苯只有一種
④間二甲苯只有一種 ⑤在一定條件下苯與H₂發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)已烷．

A．

①②③④

B．

①②③

C．

②③④⑤

D．

①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，發(fā)生腐蝕時，負(fù)極電極反應(yīng)式是Fe-2e^-=Fe²⁺；CH₄-O₂的酸性燃料電池，電池工作時，正極電極反應(yīng)式是O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；電解精煉銅時，粗銅放在電解池的陽極；架設(shè)在海水中的石油鉆井的鋼鐵設(shè)備，通常采用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)，該鋼鐵設(shè)備作為陰極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)的量濃度相等的NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HCO₃、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：NH₄HCO₃＞NH₄Cl＞NH₄Al（SO₄）₂
	B．	1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	C．	測得酸式鹽NaHA溶液的pH=3，則NaHA在溶液中一定是電離大于水解
	D．	常溫下0.4mol/L HB溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c （B^-）＞c （H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氯化鈉溶液中溶解了部分單質(zhì)碘，將其進(jìn)行分離的正確方法是（　�。�

A．

分液

B．

萃取

C．

蒸餾

D．

過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氮元素、氧元素是空氣組成的主要元素，可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s²2p³，氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐形；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是sp³；肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號）
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力
（4）H₂O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．
（5）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用sp³雜化．H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)镠₂O中O原子有2對孤對電子，H₃O⁺只有1對孤對電子，排斥力較�。�
（6）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag/cm³．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為

$\frac{224}{{a{N_A}}}$ cm³．

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