9．下列說法正確的是（　�。�
①離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用
②任何物質(zhì)中都存在化學鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵
⑥任何共價鍵中，成鍵原子鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑦判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導電
⑧熔融NaCl能導電，是因為通電時破壞了離子鍵，產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cl-
⑨化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化．
A．①⑤⑦B．②⑤C．⑤⑦D．除③④外

分析 ①離子鍵與共價鍵均為化學鍵；
②稀氣體分子中不存在任何化學鍵；
③銨鹽由非金屬元素形成的離子化合物；
④陰、陽離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力；
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時存在電子轉(zhuǎn)移能形成離子鍵；
⑥BF3中B原子周圍只有6個電子；
⑦離子化合物在熔融時能電離，共價化合物在熔融時不電離；
⑧熔融NaCl能電離出自由移動的Na+和Cl-；
⑨化學變化中存在新鍵的斷裂和舊鍵的形成．

解答 解：①離子鍵與共價鍵均為化學鍵，本質(zhì)都是靜電作用，故正確；
②單原子分子中沒有化學鍵，如稀有氣體中沒有化學鍵，故錯誤；
③銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物，所以由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，故錯誤；
④陰、陽離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力，故錯誤；
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時存在電子轉(zhuǎn)移、形成陰離子和陽離子，陰離子與陽離子之間能形成離子鍵，故正確；
⑥BF3中B原子周圍只有6個電子，不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯誤；
⑦離子化合物在熔融時能電離，所以能導電，共價化合物在熔融時不電離，不能導電，所以判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導電，故正確；
⑧熔融NaCl能電離出自由移動的Na+和Cl-，電離與電流無關，故錯誤；
⑨化學變化中存在新鍵的斷裂和舊鍵的形成，只存在化學鍵的斷裂不一定發(fā)生化學變化，如HCl溶于水，共價鍵被破壞，但是屬于物理變化，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學鍵、電解質(zhì)的電離、溶液的導電性、化學變化等，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查，注意銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某小組對Cu與濃HNO3的反應進行研究．記錄如下：
裝置藥品現(xiàn)象
實驗10.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL濃HNO3Cu片消失，得到綠色溶液A，放置較長時間后得到藍色溶液B，…
I．Cu與濃HNO3反應的化學方程式是Cu+4HN03（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H20．
II．探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（1）甲認為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的．乙根據(jù)實驗記錄，認為此觀點不正確，乙的依據(jù)是溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（2）乙認為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的．進行實驗2：先將NO2通入B中，再鼓入N2．結(jié)果證實假設成立．則以上兩步操作對應的現(xiàn)象分別是、溶液由藍變綠；溶液由綠變藍，有紅棕色氣體逸出．
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色．
ii．NO2溶于水，會發(fā)生反應2NO2+H2O=HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解．
iii．NO-2能與Cu2+反應：Cu2+（藍色）+4NO2-═Cu（NO2）42-（綠色）
據(jù)此，丙進一步假設：
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2的藍色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2-4使溶液呈綠色．
丙進行如下實驗：
操作現(xiàn)象
實驗3i．配制與溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2氣體溶液呈黃色
ii．再加0.01mol Cu（NO3）2固體攪拌至完全溶解溶液變?yōu)榫G色
3、加水稀釋溶液立即變?yōu)樗{色
實驗4i．向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2藍色溶液中通入少量NO2溶液呈綠色
ii．加入稀H2SO4有無色氣體放出，遇空氣變紅棕色，溶液很快變?yōu)樗{色
①亞硝酸分解的化學方程式是3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O．
②請用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍的原因：加入稀硫酸，抑制HNO2的電離，并使HNO2分解，降低c（NO2-），造成 Cu2+（藍色）+4NO2-?Cu（NO2）42-平衡向逆反應方向移動，綠色變藍色．
（4）根據(jù)實驗得出結(jié)論：實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是A中剩余的濃 HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2 的藍色溶液混合而形成的綠色，請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由：實驗4中加稀硫酸，溶液變?yōu)樗{色，說明酸性較強的A溶液中 NO2-不能大量存在，因此在A溶液中，綠色的Cu（NO2）42-不能大量存在，Cu2+與NO2-反應生成Cu（NO2）42- 不是使溶液呈綠色的主要原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42-的某溶液中（不考慮水的電離），加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應，下列說法中正確的是（　�。�
A．當消耗0.1 mol Zn時，得到的還原產(chǎn)物為0.1 mol
B．當溶液中不再產(chǎn)生氣泡時，溶液中大量存在的陽離子是Zn2+
C．當有第三種單質(zhì)生成時，消耗的鋅粉質(zhì)量至少大于13 g
D．反應結(jié)束時，可得到0.25 mol ZnSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　　）
A．所有銨鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3
B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮都呈-3價
C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液供熱，反應的離子方程式為NH4+OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖：

則下列說法正確的是（　�。�
A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C．試劑c可以是H2O2溶液或氯氣
D．用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．等物質(zhì)的量的下列有機物完全燃燒，消耗O2最多的是（　　）
A．C2H4B．CH3CH2OHC．C6H6D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．1mol有機物與足量的氫氣和新制備的氫氧化銅反應，消耗的氫氣與氫氧化銅的量分別為（　　）
A．1 mol、2 molB．1 mol、4 molC．3 mol、2 molD．3 mol、4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應，該化學方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．V mLFe2（SO4）3溶液中含a g SO42-，取出溶液$\frac{V}{2}$mL，用水稀釋成2V mL，則稀釋后溶液Fe3+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．$\frac{125a}{72V}$ mol•L-1B．$\frac{125a}{36V}$ mol•L-1C．$\frac{250a}{36V}$ mol•L-1D．$\frac{250a}{48V}$ mol•L-1

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