25℃時(shí)，50 mL　0.1 mol/L醋酸中存在下述平衡：________．若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？

(1)加入少量冰醋酸，平衡將________，溶液中c(H+)將________(增大、減小、不變)；

(2)加入一定量蒸餾水，平衡將________，溶液中c(H+)將________(增大、減小、不變)

(3)加入少量0.1 mol/L鹽酸，平衡將________，溶液中c(H+)將________(增大、減小、不變)

(4)加入20 mL　0.10 mol/L　NaCl，平衡將________，溶液中c(H+)將________(增大、減小、不變)

答案：
解析：

　　CH3COOHCH3COO－＋H+　　(2分)

　　(1)向電離方向移動(dòng)(1分)　增大(1分)

　　(2)向電離方向移動(dòng)(1分)　減小(1分)

　　(3)向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)(1分)　增大(1分)

　　(4)向電離方向移動(dòng)(1分)　減小(1分)


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(1)加入少量冰醋酸，平衡將________，溶液中c(H+)將________(增大、減小、不變)；

(2)加入一定量蒸餾水，平衡將________，溶液中c(H+)將________(增大、減小、不變)

(3)加入少量0.1 mol/L鹽酸，平衡將________，溶液中c(H+)將________(增大、減小、不變)

(4)加入20 mL　0.10 mol/L　NaCl，平衡將________，溶液中c(H+)將________(增大、減小、不變)

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25℃時(shí)，50 mL　0.10 mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH3COOHCH3COO―＋H+加入少量冰醋酸，平衡將________(填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，溶液中C(H+)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，醋酸的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

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(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為            mL的容量瓶；
(2) 經(jīng)計(jì)算需要          mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的          。

A．5 mLB．10 mLC．25 mLD．50 mL
(3) 在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。
③ 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。
④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))                        。
(4) 在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
         (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是         (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。

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