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用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不一定使反應速率加快的是（   ）
A．增加硫酸的濃度B．加熱
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉
A
考查外界條件對反應速率的。增加硫酸的濃度可以加快反應速率，當如果濃度太大，硫酸將變?yōu)闈饬蛩�，此時和鐵會發(fā)生鈍化，即使加熱也不能再生成氫氣，所以答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于催化劑的說法正確的是
A．使用催化劑可以增大正反應速率，減小逆反應速率
B．使用催化劑可以使化學平衡向正反應方向移動
C．使用催化劑可以降低反應的活化能
D．使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

其他條件不變時，改變下列條件，可以使活化分子百分數(shù)增加，從而加快反應速率的是
①增大反應物濃度  ②升高溫度  ③加入正催化劑  ④增大壓強（有氣體參加） 
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）Ⅰ 現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應制取CO2氣體，請回答下列問題：
⑴寫出發(fā)生反應的離子方程式________________________________；
⑵實驗過程中繪制出生成CO2的體積[V（CO2）]與時間（t）的關系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段反應速率（分別用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪個最快______________；

比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因可能是______________      ____
Ⅱ 反應A + 3B =" 2C" + 2D。在四種不同的情況下的反應速率分別為：
①υ(A)＝0.15mol/(L·s)     ②υ(B)＝0.6mol/(L·s)
③υ(C)＝0.4mol/(L·s)      ④υ(D)＝0.45mol/(L·s)
該反應進行的快慢順序為__           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一塊大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反應快的是_________________，先后滴加同濃度的熱鹽酸和冷鹽酸，反應快的是____                                  ，用大理石塊和大理石粉分別跟同濃度的鹽酸起反應，反應快的是                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A．加熱B．加入硝酸鈉固體
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵屑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是（  ）
A．2NO＋O2 2NO2B．N2O42NO2
C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應限度的傳述正確的是（    ）
A．可逆反應達到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
B．大多數(shù)化學反應在一定條件都有一定限度
C．使用催化劑可降低反應活化能，加快反應速率，改變反應限度
D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應達到平衡時，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關，所以溶液顏色不會變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度反應速度加快的主要原因是
A．分子運動速度加快B．活化能增加
C．體系能量增加D．活化分子的百分數(shù)增加

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