12．100℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

分析 A．根據(jù)溶液中氫離子濃度c（H+）=10-pH進(jìn)行計(jì)算；
B．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性，所以碳酸氫根離子易水解；
C．任何溶液中都遵循電荷守恒；
D．根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度．

解答 解：A．pH=4的醋酸中的c（H+）=10-pH=10-4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子易水解，而鈉離子不水解，所以溶液中存在：c（Na+）＞c（HCO3-），故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故C正確；
D．水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積常數(shù)增大，50℃下，水的離子積常數(shù)大于10-14，所以pH=12的純堿溶液中：c（OH-）＞1.0×10-2mol•L-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)電荷守恒、物料守恒來(lái)分析離子濃度大小，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)為：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+
B．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+
C．常溫下將5mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/LNa2S2O3溶液分別與5mL 0.1 mol/LH2SO4溶液混合并攪拌，通過(guò)記錄溶液中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，可確定濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D．處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉(zhuǎn)化為HgS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．恒溫下在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．容器中SO2、O2、SO3共存B．容器中SO2 和SO3濃度相同
C．容器中n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2D．容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知25℃時(shí)，某濃度的NaOH（a）和CH3COONa（b）溶液的pH均為11．則：
（1）兩溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14（填數(shù)值）．
（2）兩溶液中由水電離出的c（OH-）分別是：a溶液：1×10-11mol/Lb溶液1×10-3mol/L．
（3）各取5mL上述兩種溶液，分別加熱到99℃時(shí)，pH較大的是b溶液．（填代號(hào)）
（4）各取5mL上述兩種溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是b溶液．
（5）取5mL b溶液，加水稀釋至50mL，c（CH3COO-）：c（OH-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源
B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)是否變化
C．鐵制容器可以貯運(yùn)稀硝酸
D．雷電為自然界固氮提供了條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列情況不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．生活中，用飽和碳酸鈉溶液洗去鍋碗瓢盆上的油污，且熱溶液的效果更好
B．常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化
C．侯氏制堿工業(yè)中，降溫析出副產(chǎn)品NH4Cl之前，向溶液中既撒NaCl固體又通入足量NH3
D．夏天，打開(kāi)冰鎮(zhèn)汽水瓶，立即冒出大量泡沫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．煙氣中主要污染物為SO2、NO、NO2，可用如下工藝進(jìn)行脫硫脫硝及產(chǎn)物回收．

（1）空氣預(yù)處理過(guò)程中，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2．
（2）洗氣過(guò)程中，尿素作還原劑，轉(zhuǎn)化成兩種無(wú)污染的氣體是CO2、N2（填化學(xué)式）．
（3）充分曝氣氧化過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgSO3+O2=2MgSO4．
（4）完成沉鎂過(guò)程中生成堿式碳酸鎂[MgCO3?Mg（OH）2]的離子方程式
2Mg2++4HCO3-=MgCO3?Mg（OH）2↓+3CO2↑+1H2O
（5）（NH4）2SO4粗品中含有的主要雜質(zhì)為硝酸銨（填名稱）．
（6）堿式碳酸鎂經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單加工可循環(huán)利用，加工過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3•Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．H2O2（g）的生成熱為133kJ•mol-1，O-H鍵能為463kJ•mol-1，而H2和O2的解離能分別為436kJ•mol-1和495kJ•mol-1，試求O-O鍵的鍵能，為什么不能用O2分子的離解能作為O-O鍵鍵能？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．材料是人類(lèi)賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，是人類(lèi)社會(huì)進(jìn)步的里程碑．
①下列屬于硅酸鹽材料的是b（填字母）．
a．青銅  b．青花瓷  c．瀝青
②為防止鋼鐵器件腐蝕，下列舉措不合理的是c（填字母）．
a．表面鍍鋅  b．使用不銹鋼  c．表面附著銅片
③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是a（填字母）．
a．石灰石          b．純堿         c．黏土．

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