一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí)，兩者一定相等的是（　　）
A、質(zhì)量
B、溶液的體積
C、物質(zhì)的量濃度
D、H+和OH-的物質(zhì)的量
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí)，H+和OH-的物質(zhì)的量，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的摩爾質(zhì)量不一定相等，二者質(zhì)量不一定相等，溶液體積不一定相等，物質(zhì)的量濃度也不一定相等．
解答： 解：一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí)，反應(yīng)反應(yīng)：H++OH-=H2O，故H+和OH-的物質(zhì)的量，
A．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的摩爾質(zhì)量不一定相等，二者質(zhì)量不一定相等，溶液體積不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B．溶液物質(zhì)的量濃度相等，則溶液體積相等，二者濃度不一定相等，故溶液體積不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C．若溶液體積相等，則溶液物質(zhì)的量濃度相等，二者溶液體積不一定相等，故溶液物質(zhì)的量濃度不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D．一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí)，反應(yīng)反應(yīng)：H++OH-=H2O，故H+和OH-的物質(zhì)的量，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題以酸堿中和為載體，考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B、25℃時(shí)，Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C、25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D、25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過程正確的是（　�。�
A、用酒精萃取碘水中的碘
B、用稀硫酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲
C、用加熱法分離氯化鈉和碳酸鈣的固體混合物
D、分液操作時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、v（A）=0.5 mol?L-1?min-1
B、v（B）=0.01 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.8 mol?L-1?min-1
D、v（D）=1 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似，下列方法能證明氯化鈹是分子晶體的是（　　）
A、溶于硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成
B、溶于水做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，觀察是否導(dǎo)電
C、熔融狀態(tài)，做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，觀察是否導(dǎo)電
D、測(cè)定氯化鈹熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在一定溫度壓強(qiáng)下，14 gN2所含的體積可能為11.2 L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量NaOH溶液與2.24 LCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH2O中含有的電子數(shù)為5NA
D、加熱條件下，足量Cl2與1 molFe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米科技是21世紀(jì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的發(fā)動(dòng)機(jī)．人們會(huì)利用納米級(jí)（1～100nm，1nm=10-9 m）粒子物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越越重要的作用．下列分散系中分散質(zhì)顆粒與納米級(jí)粒子在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)的是（　　）
A、溶液B、懸濁液
C、膠體D、乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示．已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�
    X
Y ZW 
A、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
B、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)
C、X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
D、X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）如圖1是1molNO2氣體和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 

②試判斷K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     
b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對(duì)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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