Question

一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0，若15s內(nèi)c（HI）由0.1mol?L^-1降到0.07mol?L^-1，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、15s內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率為v（H₂）=0.002mol?L^-1?s^-1
• B、升高溫度平衡逆向移動(dòng)
• C、c（HI）由0.07mol?L^-1降到0.05mol?L^-1所需時(shí)間為10s
• D、減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

Answer 1

分析：A、計(jì)算HI的反應(yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算分析；
B、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行；
C、若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，即減少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時(shí)，濃度減少0.02mol/L，當(dāng)速率與濃度變化成正比時(shí)，需要10s，但濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小，需要的時(shí)間就長(zhǎng)；
D、減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，平衡不動(dòng)；

解答：解：A、若15s內(nèi)c（HI）由0.1mol?L^-1降到0.07mol?L^-1，v（HI）=

(0.1-0.07)mol/L

15s

=0.002mol/L?s，則v（H₂）=

1

2

v（HI）=0.001mol/L?s，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，即減少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時(shí)，濃度減少0.02mol/L，當(dāng)速率與濃度變化成正比時(shí)，需要

0.02mol/L

0.03mol/L

×15s=10s，但濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小，需要的時(shí)間就長(zhǎng)，所以需要時(shí)間大于10s，故C錯(cuò)誤；
D、減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)前后氣體體積不變平衡不動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和速率計(jì)算，注意濃度越大反應(yīng)速率越大是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大