Question

(16分)A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去):

(1)若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,C、D均為空氣的主要成分,E是一種有毒氣體.
①C的電子式為_(kāi)______________.
②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式______________________.
(2)若A是淡黃色化合物,常溫下D是無(wú)色氣體,C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子.
①C中所含化學(xué)鍵的類型是____________.
②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式______________________.
(3)將(2)中一定量的氣體D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).
 
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________,a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入氣體D的體積為_(kāi)____L,C溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol·L^-1.

Answer 1

（1）①（2分）  ② 2NO + 2CO2CO₂ + N₂（2分）
（2）①離子鍵、共價(jià)鍵（2分） ② 2OH^- + CO₂ = CO₃^2- + H₂O （2分）
（3）① Na₂CO₃、NaOH (2分)   c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)>c(CO₃^2-) (2分) 
② 44.8 (2分)       2.5 (2分)

（1）若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A是氨氣，所以D是氧氣，B是NO，則C是氮?dú)猓�電子式�?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/201408241345083981284.jpg" style="vertical-align:middle;" />。由于E有毒，所以E是CO。NO具有氧化性，能氧化CO，生成CO₂和氮?dú)�，方程式�?NO + 2CO2CO₂ + N₂。
(2)若A是淡黃色化合物,則A是過(guò)氧化鈉；常溫下D是無(wú)色氣體,所以D是CO₂，則B是碳酸鈉；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，則C是氫氧化鈉，含有離子鍵、共價(jià)鍵。E是氫氧化鈣或氫氧化鋇等。CO₂和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為2OH^- + CO₂ = CO₃^2- + H₂O。
（3）（3）①由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，方程式為Na₂CO₃＋HCl=NaHCO₃＋NaCl、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O=CO₂↑。所以根據(jù)圖像可知所得溶液中含有氫氧化鈉，即O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na₂CO₃、NaOH；a點(diǎn)溶液恰好是碳酸氫鈉，由于水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，所以離子濃度大小關(guān)系是c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)>c(CO₃^2-)。
②根據(jù)圖像可知，生成CO₂是2mol，則所得溶液中含有碳酸鈉是2mol，所以消耗CO₂是2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L；最終生成氯化鈉是5mol，所以根據(jù)原子守恒可知，氫氧化鈉是5mol，濃度是2.5mol/L。