下列4種微粒中，半徑由大到小順序排列的是 (    )

   

A．①＞②＞③＞④                            B．③＞④＞①＞②

C．③＞①＞②＞④                            D．①＞②＞④＞③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）把外層電子排布與氬原子的電子排布相同的兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子依其離子半徑由小到大順序排列為
Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
．這四種離子間形成離子化合物依其式量由小到大的順序排列為
CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
．
（2）A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)．溶液中的A+和B-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D．則A+的電子式為
，B-的電子式為
．
（3）4g D2和20g 18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成
22
22
g D218O，這些D218O分子中含
10
10
mol 質(zhì)子，含
12
12
mol中子，
（4）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
①只由非金屬組成的離子化合物是
NH4Cl
NH4Cl
，
②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是
CO2
CO2
，
③只含有非極性共價(jià)鍵的是
I2
I2
，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是
Na2O2
Na2O2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～D是原子序數(shù)在20以內(nèi)的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表
元素 A B C D
性質(zhì)或
結(jié)構(gòu)信息		 其單質(zhì)和化合物的焰色均為黃色 其氫化物的水溶液能腐蝕玻璃 其單質(zhì)在空氣中體積含量最多 地殼中含量最多的金屬元素
請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問(wèn)題：
（1）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖
，B原子的電子式
，C的單質(zhì)的電子式為
．
（2）和B的氫化物所含電子數(shù)相同的4種微粒有
H2O
H2O
，
NH3
NH3
，
CH4
CH4
，
OH-
OH-
．
（3）C的氣態(tài)氫化物的水化物的電離方程式：
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
（4）對(duì)應(yīng)離子半徑大小比較：A
＞
＞
D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?湖北模擬）X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素構(gòu)成的微粒，其中X、Y、Z是陽(yáng)離子，M、N是中性分子，K是陰離子，它們具有下列結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)：
①它們核外電子總數(shù)都相同；                
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等；
④Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè)；
⑤Z為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的．
根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的化學(xué)式為
H3O+
H3O+
，X的電子式為
．
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M
＞
＞
N（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）檢驗(yàn)X的方法是
用試管取含X的溶液少量，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
用試管取含X的溶液少量，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
．
（4）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)中，屬于離子化合物的有
NH4NO3等
NH4NO3等
，屬于共價(jià)化合物的有
HNO3等
HNO3等
（各任寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）
（5）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
（NH4）3Al（SO4）3或3（NH4）2SO4﹒Al2（SO4）3
（NH4）3Al（SO4）3或3（NH4）2SO4﹒Al2（SO4）3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W-、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）W在元素周期表中的位置：
 
，工業(yè)上生產(chǎn)W單質(zhì)的離子方程式為：
 
．
（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1．若A能抑制水的電離，而B(niǎo)能促進(jìn)水的電離，則A、B的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（3）C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為
 
．
（4）用B在堿性條件下可以處理CN-的工業(yè)廢水，請(qǐng)將下列6種微粒：CN-、CO32-、N2、OH-、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的離子方程式．
 
+
 
+
 
═
 
+
 
+
 
+
 
H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案