下列所示實驗合理的是(　　)

A．圖1用于證明非金屬性強弱

B．圖2用于制備少量氧氣

C．圖3用于配制100 mL一定濃度硫酸溶液

D．圖4用于制備并收集少量NO2氣體


解析　圖1可以證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，從而可以證明非金屬性：S>C>Si，A項正確；圖2中Na2O2為粉末狀固體，不能用啟普發(fā)生器的簡易裝置，啟普發(fā)生器常用于固體顆粒和液體反應的實驗中，以制取氣體，B項錯誤；圖3中配制100 mL一定濃度硫酸溶液時，不能直接在容量瓶中進行，應先在燒杯中稀釋，冷卻至室溫，再轉移至容量瓶，然后加蒸餾水至刻度線下1～2 cm處后，用膠頭滴管定容，C項錯誤；圖4中NO2能與水反應，不能用排水法收集，D項錯誤。

答案　A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應。例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為2CH3CH2Br＋2Na—→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列所給化合物中與鈉反應不可能生成環(huán)丁烷的是

(　　)

A．CH3CH2CH2CH2Br                     B．CH2BrCH2Br

C．CH2Br2                                                        D．CH2BrCH2CH2CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在一個1 L的密閉容器中放入4 mol N2O5氣體后會發(fā)生如下兩種反應：①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在某溫度下達到平衡后c(O2)＝4.4 mol·L－1，c(N2O3)＝1.6 mol·L－1。求反應中N2O5的分解率。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關有機化合物的組成、性質的說法，正確的是(　　)

A．天然氣、液化石油氣的成分相同

B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生水解反應

C．淀粉、蛋白質均屬于高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物

D．石油的裂解是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列試劑中，標簽上應標注和的是(　　)

A．C2H5OH　　　　　　　                  B．HNO3

C．NaOH                                 D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是__________。

(2)將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫到130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是__________；儀器c的名稱是__________，其作用是_______________________________。

反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是________(填選項字母)。

A．分液漏斗                             B．漏斗

C．燒杯                                 D．直形冷凝管

E．玻璃棒

(3)提純粗苯乙酸的方法是________，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是________。

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是______________。

(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30 min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是

___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知HI水溶液中含有碘離子，下列關于HI的分類和性質預測你認為不合理的是 （   ）

A．屬于酸類，可能與一些鹽發(fā)生反應    

B．是常見的還原劑，可以被還原成碘單質

C．是電解質，水溶液可以導電          

D．屬于化合物，受熱時可能分解

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科目：高中化學 來源： 題型：


興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是                           ；

  A．Na2SO3溶液與HNO3　              B．Na2SO3固體與濃硫酸

  C．固體硫在純氧中燃燒　             D．碳與熱濃H2SO4

裝置C的作用是                             

（3）寫出SO2氣體通入A中的離子反應方程式___________________________________；

（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，

   取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：

   方案①：往第一份試液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色的沉淀

   方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅

  上述方案不合理的是　    　，原因是                                                          ；

（5）能表明I−的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是　　

A．1∶1             B．1∶3

C．1∶4             D．2∶3

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