【題目】某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

用鉑金絲蘸取第一份溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體

第三份加足量溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重其沉淀為。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A.原溶液中有

B.應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)才能確定是否存在

C.原溶液中一定有

D.原溶液中

【答案】C

【解析】

用鉑金絲蘸取第一份溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明含有；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體，氣體是氨氣，故一定有；第三份加足量溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重其沉淀為，沉淀是碳酸鋇，碳酸鋇質(zhì)量為，則的物質(zhì)的量為；根據(jù)電荷守恒可知，溶液中必定含有陰離子；

A.由以上分析可知，溶液中是否有無法確定，故A錯(cuò)誤；

B.因溶液中含有，而與不能共存，故C肯定不存在，故B錯(cuò)誤；

C.原溶液中一定有，故C正確；

D.因溶液中濃度不確定，故C濃度無法確定，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的描述不正確的是

①所有碳原子可能共面；

②能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且原理相同；

③1mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在相同條件下體積不相等；

④能發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；

⑥1mol該有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O消耗O2的體積為280 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

A. ①②B. ②⑥C. ③⑥D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組用如下圖所示裝置制備高鐵酸鉀（K2FeO4）。已知K2FeO4微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）A溶液的作用是__________，從平衡的角度解釋用A溶液而不是水的原因：_______。

（2）寫出制取K2FeO4的化學(xué)方程式：_______。

（3）實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定所得樣品中K2FeO4含量的方法如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取1.0g K2FeO4樣品于錐形瓶中，加入KOH溶液和過量的NaCrO2溶液充分反應(yīng)；

步驟2：向步驟1所得溶液中加入足量稀硫酸；

步驟3：向步驟2所得溶液中滴加指示劑，用濃度為0.4000 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為30.00 mL。已知測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：FeO＋CrO＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋CrO＋OH－；2H＋＋2CrO＝Cr2O＋H2O；H＋＋Fe2＋＋Cr2O—Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）；

計(jì)算樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為一重要的烴的衍生物，以下關(guān)于它的說法中不正確的是（ ）

A.1mol該物質(zhì)，最多可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B.1mol該物質(zhì)消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2

C.可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵

D.該物質(zhì)能夠在催化劑作用下被氧化為醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】E是某藥物中間體，其合成路線如圖：

已知：；

、Y、C在核磁共振氫譜上都只有一個(gè)峰。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)、的反應(yīng)類型分別為______、______。

(2)生成Z的化學(xué)方程式為______。

(3)中所含的官能團(tuán)名稱是______。

(4)的化學(xué)方程式為______。

(5)是A的同系物，在F的同分異構(gòu)體中，屬于烯烴與水的加成產(chǎn)物的有______種不考慮立體結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜有四個(gè)峰，且峰面積之比為1：2：3：6的是______填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(6)設(shè)計(jì)以B為原料制備草酸的合成路線：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答氯堿工業(yè)的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）；

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號(hào)）；

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_________；

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：______；負(fù)極：_____；

③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________、E__________、G__________；

（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是____________，陰極物質(zhì)是__________，電解質(zhì)溶液是__________；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。

（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度___________（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率___________（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計(jì)的電池裝置如圖所示，該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是（ ）

A.電池工作時(shí)，OH—從左向右遷移

B.電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A為正極

C.當(dāng)有0.1molNO2被處理時(shí)，外電路中通過電子0.4mol

D.電極B的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O

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