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有機物（1）CH2OH（CHOH）4CHO　（2）CH3CH2CH2OH　（3）CH2=CH—CH2OH  （4）CH2=CH—COOCH3�。�5）CH2=CH—COOH中，既能發(fā)生加成、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是（　�。�

A.（3）（5）            B.（1）（3）（5）                C.（2）（4）            D.（1）（3）

B

解析：根據有機物的結構決定性質，要能發(fā)生加成，結構中必須含有不飽和的官能團（如碳碳雙鍵、叁鍵、醛基等）；要能發(fā)生酯化反應，結構中必須具有羥基或羧基。仔細辨認所給五種有機物所具有的官能團，有（1）（3）（5）滿足條件。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某類烴的含氧衍生物完全燃燒時，消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為1∶2（同溫同壓下）。對這類有機物的判斷錯誤的是(    )

A.含相同碳原子數的各有機物，其相對分子質量之差為18的正整數倍

B.含相同氫原子數的各有機物，其相對分子質量之差為28的正整數倍

C.相對分子質量最小的有機物的分子式是CH2O2

D.相對分子質量最小的有機物的分子式是CH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下面兩條科普信息，回答有關問題：

一個體重50kg的健康人身體中含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收：

在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦：該反應的另一種反應物是CO2，反應后CO2轉變成有機物（用甲醛CH2O表示）。

（1）這兩則科普信息分別介紹了人體內和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉化的事實、方法和途徑。這說明維生素C具有       性，鐵離子具有        性，第二則則信息中CO2是          劑。

（2）鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：

__Fe（NO3）3  +__ NaOH+ __Cl2  → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl +  __H2O

①配平上述反應，并分析        元素被氧化，當生成3mol還原產物時，轉移電子的總數為       ；

②鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下面兩條科普信息，回答有關問題：

一個體重50kg的健康人身體中含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收：

在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦：該反應的另一種反應物是CO2，反應后CO2轉變成有機物（用甲醛CH2O表示）。

（1）這兩則科普信息分別介紹了人體內和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉化的事實、方法和途徑。這說明維生素C具有      性，鐵離子具有       性，第二則則信息中CO2是         劑。

（2）鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：

__Fe（NO3）3  +__ NaOH+ __Cl2  → __Na2FeO4+__NaNO3 + __NaCl +  __H2O

①配平上述反應，并分析       元素被氧化，當生成3mol還原產物時，轉移電子的總數為      ；

②鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是                     。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省衛(wèi)輝市高三1月月考（理綜）化學部分 題型：選擇題

閱讀下面兩條科普信息，回答有關問題：

一個體重50kg的健康人身體中含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收：

在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦：該反應的另一種反應物是CO2，反應后CO2轉變成有機物（用甲醛CH2O表示）。

（1）這兩則科普信息分別介紹了人體內和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉化的事實、方法和途徑。這說明維生素C具有       性，鐵離子具有        性，第二則則信息中CO2是          劑。

（2）鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：

__Fe（NO3）3  +__ NaOH+ __Cl2  → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl +  __H2O

①配平上述反應，并分析        元素被氧化，當生成3mol還原產物時，轉移電子的總數為       ；

②鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是                      。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆四川省資陽市高二上學期期末質量檢測化學試卷 題型：選擇題

燃燒某有機物A 1.50 g，生成1.12 L 標況下的CO2和0.9 g H2O。該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，則該有機物的分子式為

A．C2H4               B．C2H6                      C．CH2O                     D．CH4O

 

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