Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥E、C同主族，且E比C多兩個(gè)電子層，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣。

試回答：

（1）寫(xiě)出元素C、E的名稱(chēng)：C______；E______。

（2）畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖______，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖______，D的單質(zhì)分子的電子式______。

（3）寫(xiě)出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

____________________；___________________。

（4）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱（用離子符號(hào)表示）：離子半徑：_____________；氧化性：____________。

（5）寫(xiě)出E與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】鉀 銫 Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O Cs+>K+>Al3+ Al3+>K+>Cs+ 2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑

【解析】

A、B、C、D、E五種元素它們的質(zhì)子數(shù)依次增多，①A的核電荷數(shù)大于2可形成氫化物H2A該氫化物在常溫下是液體則A為氧元素；②A和B兩元素可形成B2A3化合物該化合物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿則B為鋁元素；③B為鋁元素，C+離子比B3+離子多8個(gè)電子則C為鉀元素；④C與D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色，則D為碘元素；⑥C為鉀元素在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1則E為+1價(jià)金屬與鉀元素同主族，則E為Cs元素。

(1)由上述分析可知C是鉀、E是銫；

(2)氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖；

，B是鋁元素鋁離子有2個(gè)電子層核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13最外層有8個(gè)電子鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖；

，D為碘元素D的單質(zhì)分子的電子式為；

(3) Al2O3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O；Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；

(4) 電子層數(shù)越多半徑越大，Al3+、K+、Cs+三種離子半徑Cs+>K+>Al3+；元素金屬性Al＜K＜Cs所以BCE三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性Al3+＞K+＞Cs+；

（5）Cs與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑。