（12分）過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：
3Fe + 8HNO3 (稀)="=" 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，
①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②該反應(yīng)的氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是         ；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)， 有           g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         ，有      mol氧化劑被還原。
（12分）
.①
（2分）
② HNO3，NO（各2分）   ③8.4，0.3mol，0.1 （各2分）
（1）從反應(yīng)方程觀察，F(xiàn)e變成Fe2+，失去電子總數(shù)為3×2e-，硝酸中的N元素由+5價(jià)被還原成+2價(jià)，從產(chǎn)物上觀察，8mol硝酸只有2mol硝酸得到電子被還原，所以得電子總數(shù)為2×3e-。
（2）反應(yīng)中得電子的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑得電子后生成的物質(zhì)稱為還原產(chǎn)物，所以該反應(yīng)的氧化劑是 HNO3，還原產(chǎn)物為NO。
（3）生成2.24L NO說明HNO3 得到0.3mole-,轉(zhuǎn)移電子數(shù)也就是0.3mol,而唯一提供電子的還原劑Fe要提供0.3mol電子,需要0.15molFe,質(zhì)量為0.15mol×56g/mol=8.4g,最后根據(jù)N元素守恒,還原產(chǎn)物NO中的N元素物質(zhì)的量應(yīng)該等于被還原的硝酸的物質(zhì)的量,所以有0.1mol氧化劑被還原.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬加工后的廢切削液中含2—5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2    第二步：NH4NO2＝ N2↑＋2H2O
下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是(     )
①NH4NO2是氧化劑   ② NH4NO2是還原劑   ③ NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)
④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化   ⑤ NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中酸只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)酸性的是
A．2HNO3(濃)＋Ag ="===" AgNO3＋H2O＋NO2↑
B．2H2SO4 (濃)十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C．H2SO4(稀)＋CuO====CuSO4＋H2O
D．2HNO3(稀)＋CaCO3="===Ca" (NO3) 2＋CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）
A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng)B．點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體
C．NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)D．Zn放入鹽酸中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不同的是
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）銅與濃硝酸可發(fā)生反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) ="=" Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，其中銅被        （填“氧化”或“還原”），濃硝酸作   （填“氧化”或“還原”）劑。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Cu，則生成   mol NO2。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨(N2H4)溶液的方法如下：
   NaClO+   NH3·H2O     N2H4 +   NaCl+   H2O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）NH3·H2O在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是                。
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性
（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是            ，NaClO發(fā)生            反應(yīng)。
（4）若生成 0.2 mol N2H4，則轉(zhuǎn)移的電子為                mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 按要求填空
(1)配平下列化學(xué)方程式：并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
　______Fe3O4 + ______CO = _____Fe+_______CO2
(2)檢驗(yàn)SO42－所需要用的試劑__________________和__________________。
(3)三硅酸鎂（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。
(4)0.3 mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
  
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是：
A．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2OB．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
C．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行D．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1 molH2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案