鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖

  所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質遷移入MnO2晶格中，

  生成LiMnO2。回答下列問題：

 （1）a電極為__________極（填“正”或“負”）。

 （2）電池正極反應式為_______________________。

 （3）是否可用水代替電池中的混合有機溶_______

   （填“是”或“否”），原因是___________________。

 （4）MnO2與雙氧水混合化學方程式為           ；

    MnO2的作用是               。

 （5）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應，生

    成K2MnO4，反應的化學方程式為_________________________________________，

    K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為___________。


（1）負；（2分）

 （2）MnO2＋e－＋Li＋ === LiMnO2;（2分）

 （3）否；（1分）   Li很活潑，容易與水反應（2分）

 （4）2H2O2  2H2O＋O2↑；（2分）作催化劑；（1分）

 （5）3MnO2＋KClO3＋6KOH  KCl＋3K2MnO4＋3H2O；（2分）   2：1（2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項表述正確的是　(　　)

A.水分子的結構式是H——H

B.NaCl的電子式為N

C.23Na37Cl中質子數(shù)和中子數(shù)之比是7∶8

D.三氟化氮的電子式為F

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科目：高中化學 來源： 題型：


最近科學家在-100 ℃的低溫下合成了一種烴X，其核磁共振氫譜表明該分子中的氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了如圖所示的球棍模型。下列說法中錯誤的是(   )

A.烴X的分子式為C5H4

B.分子中碳原子的化學環(huán)境有2種

C.該有機物含有官能團

D.X分子中只有碳碳單鍵，沒有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時間后，向電解液加入0.1 mol堿式

 碳銅晶體（不含結晶水），恰好使溶液恢復到電解前的濃度和pH。下列有關敘述不正確的是

  A．電解過程產(chǎn)生的氣體體積（在標準狀況下）為5.6 L

  B．電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 

  C．電解過程轉移的電子數(shù)為3.612×1023個

  D．加入的堿式碳酸銅的反應是：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4====2CuSO4+CO2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知如下兩個熱化學反應方程式。

   下列說法不正確的是（   ）

  A．反應①、②都屬于加成反應

  B．在通常條件下，反應①、②都能自發(fā)進行

  C．反應①吸熱、反應②放熱的事實說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

  D．反應①、②中的所有有機物均可使溴水層褪色，但褪色原理不完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下有關原子結構及元素周期律的敘述中正確的是

A．同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)

B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大        

C．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ. 乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式：

   ________________________________________________________________________。

（2）已知：

甲醇脫水反應 2CH3OH(g) === CH3OCH3(g) + H2O(g)  △H1 == －23.9 kJ·mol—1

甲醇制烯烴反應 2CH3OH(g) === C2H4(g) + 2H2O(g)  △H2 == －29.1 kJ·mol—1

乙醇異構化反應 C2H5OH(g) === CH3OCH3(g)  △H3 ==  + 50.7 kJ·mol—1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g) + H2O(g)=== C2H5OH(g)的△H ==  __________________________。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是__________________________________。

Ⅱ. 甲醇雖然毒性很強，但它是一種清潔燃料，也是一種重要的合成原料。工業(yè)甲醇的質量分數(shù)可以用下列方法測定：

①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，其反應為：

CH3OH + Cr2O72— + 8H＋ ====  CO2↑+ 2Cr3＋ + 6H2O；

②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應，反應如下所示：

____Cr2O72— + ____Fe2＋ +____H＋ ――― ____Cr3＋ +____Fe3＋ +____H2O

現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在稀硫酸中與25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7

恰好與9.6 mL 1.0 mol/L FeSO4溶液完全反應。

（3）請配平第②步中離子方程式(配平系數(shù)依次填寫在短線上)。

（4）工業(yè)甲醇的質量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分,完成以下有關問題。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

⑪

⑫

(1)寫出下列元素符號:

①　　　　;⑥　　　　;⑦　　　　;⑪　　　　。

(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是　　　　　;最活潑的非金屬元素是　　　　;最不活潑的元素是　　　　。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是　　　　;堿性最強的是　　　　　;呈兩性的氫氧化物是　　　　;寫出三者之間相互反應的化學方程式                                                         

　                                                                ;

　                                                                ;

　                                                                。

(4)在這些元素中,原子半徑最小的是　　　　;原子半徑最大的是　　　　。

(5)④和⑧形成的化合物中含有的化學鍵類型是　　　　;其電子式為　　　　。

(6)在⑧和⑫中,非金屬性較強的是　　　　;寫出能體現(xiàn)非金屬性強弱的一個化學方程式　                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的反應，不屬于同一反應類型的是

A

甲烷和氯氣光照制四氯化碳  

乙酸和乙醇制乙酸乙酯

B

實驗室由乙醇制乙烯   

乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C

溴丙烷水解制丙醇   

 淀粉制葡萄糖

D

 苯乙烯生成乙基環(huán)己烷

   乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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