Question

【題目】一、（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因_______________。

（2）稀Na2S溶液有一種腐卵氣味，加入AlCl3溶液后，腐卵氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的化學反應(yīng)______________。

二、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：①稱量綠礬樣品，配成100 mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)b mL，⑤重復(fù)滴定2～3次。

（1）如何知道滴定到達終點？__________。下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_______。

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有____________；

A．托盤天平 B．量筒 C．堿式滴定管 D．酸式滴定管

Answer 1

【答案】Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2的過程為吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，故產(chǎn)生渾濁 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 滴入最后一滴KMnO4，溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色 C ABD

【解析】

一．(1)根據(jù)Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，故產(chǎn)生渾濁以及硫酸能和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水進行解答；

(2)根據(jù)Na2S溶液和AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體進行解答；

二．(1)高錳酸鉀本身呈紫色，無需指示劑，滴定終點時，顏色變成紫紅色，并且半分鐘內(nèi)不變色；根據(jù)c(待測)=判斷c(待測)的誤差；

(2)根據(jù)配制100mL待測溶液需要的儀器和滴定所需要的儀器分析判斷。

一．(1)因Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，故用熱水配制時會產(chǎn)生渾濁，故答案為：Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2的過程為吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，故產(chǎn)生渾濁；

(2)鋁離子能與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁和硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；

二．(1)高錳酸鉀本身呈紫色，無需指示劑，當溶液顏色變成紫紅色，并且半分鐘內(nèi)不變色，即可說明達到了滴定終點；A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定，標準液濃度減小，所需V(標準)增大，根據(jù)c(待測)=判斷可知c(待測)偏大，故A錯誤；B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，所需V(標準)不變，根據(jù)c(待測)=判斷可知c(待測)不變，故B錯誤；C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視，所需V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=判斷可知c(待測)偏小，故C正確；D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，所需V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=判斷可知c(待測)偏大，故D錯誤；故選C，故答案為：滴入最后一滴KMnO4，溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；C；

(2)配制100mL綠礬待測溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；滴定所需要的儀器有：酸式滴定管；錐形瓶；鐵架臺等，用不到堿式滴定管，故答案為：ABD。