Question

5．鐵與同周期的鈣性質(zhì)有很大的差異，鐵的熔點(diǎn)更高，而鈣的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，這都說明鐵的金屬鍵比鈣更強(qiáng)（選填“強(qiáng)”、“弱”）．與鋼鐵比，純凈的鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕性，原因不會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕．氯化鐵受熱會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象共價(jià)，這說明氯化鐵是（選填“離子”、“共價(jià)”）化合物．

Answer 1

分析 金屬鍵越強(qiáng)金屬晶體的熔沸點(diǎn)越高，金屬原子失去電子能力越弱；
形成原電池的條件是：有兩個(gè)活潑性不同的電極，電解質(zhì)溶液，形成閉合回路；
分子晶體熔沸點(diǎn)較低，離子晶體熔沸點(diǎn)較高；
據(jù)此解答．

解答 解：鐵與鈣都是金屬晶體，金屬鍵越強(qiáng)金屬晶體的熔沸點(diǎn)越高，金屬原子失去電子能力越弱，鐵與同周期的鈣性質(zhì)有很大的差異，鐵的熔點(diǎn)更高，而鈣的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，這都說明鐵的金屬鍵比鈣更強(qiáng)；
與鋼鐵比，純凈的鐵中含碳量低，在潮濕的環(huán)境下不容易形成原電池，所以不會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，抗腐蝕性強(qiáng)；
氯化鐵受熱會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象說明氯化鐵沸點(diǎn)低，為分子晶體，氯化鐵存在分子為鐵原子與氯原子通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；
故答案為：強(qiáng)；不會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕；共價(jià)；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了不同類型晶體的熔沸點(diǎn)規(guī)律、金屬腐蝕的原理，明確決定不同類型晶體熔沸點(diǎn)作用力，熟悉原電池形成條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．