當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是                                        

A．電池的正極反應(yīng)式為：O2十2H2O十4e-＝4OH－
B．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成
C．電解后c(Na2CO3)變小
D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

A

解析試題分析：燃料電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；負(fù)極為氫氣放電，當(dāng)消耗mg氣體時(shí)，則轉(zhuǎn)移了m mol電子，電解池陽(yáng)極為氫氧根離子在放電，此時(shí)生成m/4 mol氧氣，則8mg，B錯(cuò)；電解飽和碳酸鈉溶液，實(shí)則電解水，碳酸鈉的濃度不變，C錯(cuò)；電池中KOH的濃度變小，D錯(cuò)。
考點(diǎn)：電解池
點(diǎn)評(píng)：電解池是歷年高考常考知識(shí)點(diǎn)，注重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。近年來(lái)常以新型電解池進(jìn)行考查。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一定溫度下，向某容積固定的容器中加入NH4I固體，發(fā)生如下反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）         ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得HI和H2物質(zhì)的量濃度分別為4mol?L-1和1mol?L-1．則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)過(guò)程中水的電離平衡
 
移精英家教網(wǎng)動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）Cu與稀硫酸不能自發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生H2，為了使反應(yīng)2H++Cu═Cu2++H2↑能進(jìn)行，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合適的實(shí)驗(yàn)方案，在方框中畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖（不書寫方案，只要求畫出裝置圖）．
（4）近年來(lái)，在化學(xué)電源的研究方面取得了一些重要成果，燃料電池就是其中一項(xiàng)．已知2.3g液態(tài)乙醇在室溫時(shí)完全燃燒放出的熱量為68.4kJ，則該條件下乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．若將乙醇的燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，能量的利用率會(huì)更高，當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（5）室溫時(shí)，在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=
 
mol?L-1（室溫時(shí)Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是( 　)

A．當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有m g氣體生成

B．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH-

C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出

D．燃料電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成

B．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—

C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出

D．電池中c(KOH)不變；電池中溶液pH變大

 

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