【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

B

制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色

C

除去CO2氣體中混有的SO2

D

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】試題分析：A．溫度和催化劑都可影響反應(yīng)速率，比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．煤油阻止了亞鐵離子和氧氣接觸，從而阻擋了亞鐵離子被氧化，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B正確；C．CO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，C錯(cuò)誤；D．鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾，應(yīng)先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是

A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

B.濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、R、Y、Z、M為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示，R的原子序數(shù)大于Z。下列說法錯(cuò)誤的是

A. R的氧化物只含有離子鍵

B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Y<M

C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z

D. Z的簡單氫化物可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.氯氣可用于合成藥物B.SO2環(huán)境污染大，工業(yè)生產(chǎn)中沒有價(jià)值

C.純堿在造紙工業(yè)中有著重要的應(yīng)用D.硫酸銅可作泳池池水消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2與水的反應(yīng)可表示為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，關(guān)于此反應(yīng)中的下列說法正確的是（　�。�
A.氮元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化
B.NO2只是氧化劑
C.NO2只是還原劑
D.NO2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子．
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是
（2）XY2﹣離子的立體構(gòu)型是；R2+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是 ．
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是 ．

（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2 ， 充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____________、___________。

②請(qǐng)把（2）中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_______________________________________。

（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項(xiàng)，下同。

A.品紅都褪色 B.品紅都不褪色

C.試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D.試管D 中品紅褪色B 中不褪色

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象又分別為__________。

A.無色 紅色 B.無色 無色 C.紅色 紅色 D.紅色 無色

（4）C 燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。

（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是（ ）
A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 使得溶液中的c（OH﹣）＞c（H+）
B.在常溫下，10 mL 0.2 molL﹣1鹽酸與10 mL 0.2 molL﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=13
C.在0.1 molL﹣1 NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+=c（Cl﹣）
D.5 mL 1 molL﹣1 CH3COONa溶液與5 mL 1 molL﹣1鹽酸混合液中c（Cl﹣）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦(CuFeS2)，濕法煉銅工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有SO42-生成。

①該反應(yīng)的離子方程式為________________________________.

②該反應(yīng)在25—50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因?yàn)?/span>__________________________________________________

Ⅱ，配位浸出

反應(yīng)原理為：CuFeS2＋NH3·H2O＋O2＋OH－→ Cu(NH3)42＋＋Fe2O3＋SO42－＋H2O(未配平)

（2）用化學(xué)用語解釋氨水溶液的酸堿性______________________________.

（3）生產(chǎn)中為了穩(wěn)定溶液的pH，可以在浸出液加入___________________（物質(zhì)名稱）Ⅲ.生物浸出

在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_________（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為_______________________________（任寫一個(gè)）。

（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2 mol SO42-生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為_______________________。

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