配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
①主要儀器
 
、
 
、
 
、
 
、
 
、
 
等．
②計(jì)算：根據(jù)nB=cB?V可知n（NaCl）=
 
，則m（NaCl）=
 
 g．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：①配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液的操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器；
②依據(jù)nB=cB?V，mB=nBM計(jì)算需要的氯化鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量．
解答： 解：①欲配制100ml 1.00mol/L的NaCl溶液，需要的操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用到的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等；
故答案為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
②配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液需要氯化鈉的物質(zhì)的量n=0.1L×1.00mol/L=0.1mol，其質(zhì)量m=0.1mol×58.5g/mol≈5.9g；
故答案為：0.1mol  5.9．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及使用的儀器，題目難度不大，要求學(xué)生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的方法，能夠根據(jù)操作順序選用使用的儀器．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是（　　）
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A測(cè)定同濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液pH，前者大于后者碳元素非金屬性弱于硫
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化不滴落金屬鋁的熔點(diǎn)非常高
C取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變紅色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
D將滴有稀硫酸的淀粉液加熱后加入新制的Cu（OH）2加熱，沒有紅色沉淀淀粉在該條件下不水解
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制和使用回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：
 
．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需稱量的NaOH的質(zhì)量為
 
 g．
（3）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有
 
．
A．稱量用了生銹的砝碼；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)俯視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
（4）若配制時(shí)，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？答：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe（OH）3膠體在生活中有重要應(yīng)用，利用FeCl3和沸水反應(yīng)制備的Fe（OH）3膠體中�；煊蠪eCl3和HCl．已知膠體不能透過半透膜，而小分子和離子可以透過半透膜．試回答下列有關(guān)問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取Fe（OH）3膠體的方法是
 
，用
 
方法除去膠體中的渾濁物；根據(jù)
 
現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成．
（2）檢驗(yàn)溶液中存在Fe3常用試劑是
 
、現(xiàn)象是
 
．
（3）FeCl3溶液久置會(huì)變質(zhì)，可用來檢驗(yàn)其變質(zhì)旳試劑
 
．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）的氧化性比KMnO4更強(qiáng)，它是一種備受關(guān)注的新型凈水劑，請(qǐng)指出Na2FeO4凈水的原理，并說明該凈水劑有何優(yōu)越性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列要求各寫出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
①鐵絲在純氧中燃燒
 

②氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體
 

③既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
 

④生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒定溫度下，把0.125molN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2含量為0.01mol，進(jìn)行到60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍，則求：
（1）開始2s內(nèi)，以N2O4表示的反應(yīng)速率
（2）達(dá)平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的多少倍？
（3）N2O4的平衡時(shí)的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1molA（氣）和3molB（氣）混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后氣體的密度之比為9：10．求
（1）A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率．
（2）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．
（3）反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制100mL密度為1.06g/mL、物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的Na2CO3溶液，需要稱量的Na2CO3?10H2O
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

120℃，某氣態(tài)烴在密閉容器中與足量的O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒后恢復(fù)至原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，則該烴是（　�。�
A、CH4
B、C2H6
C、C3H6
D、C3H8

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案