在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4 g Cu,全部溶解,假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO,將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO3-)=3 mol·L-1。
(1)稀釋后的溶液pH=          ;
(2)若a=9,則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為         mol。
(1)0           (2)0.125 

試題分析:(1)因為銅全部溶解,因此溶液中銅離子的物質(zhì)的量為0.1 mol,那么與銅離子相結(jié)合的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2 mol。又因為溶液中總的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.3 mol,所以以硝酸形式存在的離子的物質(zhì)的量為0.1 mol,也可以理解為溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol,那么硝酸的濃度為1mol·L-1,所以其pH=0。(2)若a=9,則題中所提供的硝酸總的物質(zhì)的量為0.45 mol,減去剩余的0.3mol,那么被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15 mol。因為這是一個氧化還原反應(yīng),氧化劑所得到的電子與還原劑所失去的電子的物質(zhì)的量相等,還原劑銅所失去的電子一定為0.2mol,假設(shè)反應(yīng)中生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為x mol, 那么一氧化氮的物質(zhì)的量就為:(0.15-x)mol,如是有如下關(guān)系:
0.2=(0.15-x)×3+x,解之得:x="0.125" mol
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”,S2O32與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42。下列說法中,錯誤的是(  )
A.該反應(yīng)中的氧化劑是Cl2
B.SO2與氯氣的漂白原理相同,所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑
C.上述反應(yīng)中,每生成1 mol SO42,可脫去2 mol Cl2
D.根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性:S2O32>Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L-1 NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時,得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g,則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有(  )。
①沉淀中OH的質(zhì)量為(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3的物質(zhì)的量為 mol
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為()mol
A.5項B.4項C.3項D.2項

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、N2O混合氣體共3.36L,測得反應(yīng)后溶液的pH為0,再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5.35 g。若不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化,則下列有關(guān)判斷正確的是(   )。 
A.Fe與Al 的物質(zhì)的量之比為1:1
B.混合氣體中NO為0.03mol ,N2O為0.12mol
C.原HNO3溶液的濃度C=4.9mol/L
D.反應(yīng)中被還原的HNO3為0.15mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入140 mL 5 mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是
A.5 mol/L B.7 mol/L C.10 mol/L D.12 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)黃鐵礦(FeS2)是制造硫酸的礦物原料,反應(yīng)歷程為FeS2→SO2→SO3→H2SO4,請寫出
SO2制備SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目            ;
(2)下列酸在與黃鐵礦(FeS2)發(fā)生反應(yīng)時,其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是      ;
a.稀硫酸             b.稀硝酸            c.濃硫酸            d.濃硝酸
(3)從礦物學(xué)資料查得,自然界存在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,
該反應(yīng)的氧化劑為               ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             NA;
(4)將(2)中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水后過濾(Cu2S不溶于水和稀酸),再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色,已知反應(yīng)后錳元素呈+2價,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.一定條件反應(yīng):2CO(g) CO2(g)+C(s)可自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0
B.向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產(chǎn)生血紅色沉淀說明溶液已變質(zhì)
C.在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,當(dāng)生成1.5mol Cl2時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5NA
D.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O,水電離程度由大到小的順序是:①>②>③

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氮元素十分重要,其單質(zhì)及其化合物在科研、生產(chǎn)領(lǐng)域有著十分廣泛的用途。
(1)氮元素核外電子排布式為:                 ,原子核外共有    種不同能級的電子,氮原子核外電子云有       種不同的伸展方向,有      種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)最新“人工固氮”的研究報道:常溫常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):
2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ,如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)     (選填編號)。
A.一定向正反應(yīng)方向移動
B.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
C.一定向逆反應(yīng)方向移動
D.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進行,當(dāng)反應(yīng)達到平衡后,下列判斷錯誤的是
A.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化     B.通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化           D.(N2)/ (O2)=2:3
(4)高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH4ClO46H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑,其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是                        ,每分解1mol高氯酸銨,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O從而可知在RO3n中,元素R的化合價是
A.+4B.+7C.+6D.+5

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