【題目】298 K、101 kPa下,將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L1 NaOH溶液中充分反應,測得反應放出x kJ熱量。已知該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ熱量。則CO2NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為(  )

A. CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2yx) kJ·mol1

B. CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=(4xy) kJ·mol1

C. CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(4xy) kJ·mol1

D. CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=(2yx) kJ·mol1

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意,22gCO2通入750mL 1molL-1NaOH溶液中充分反應,n(CO2)==0.5mol,n(NaOH)=1molL-1×0.75L=0.75mol,該反應既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉,方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O,由0.5molCO2反應放出熱量為xkJ,則2molCO2反應放出熱量為4xkJ,即熱化學反應方程式為2CO2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=-4xkJ/mol①,又1mol CO2通入1L 2molL-1NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量,則熱化學方程式為2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=-ykJ/mol②,由蓋斯定律可知,①-②可得,NaOH(aq)+CO2(g)═NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ/mol,故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識的加強,生物降解材料逐漸受到了人們的關注。以下是PBA (—種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線:

己知:①烴A的相對分子質(zhì)量為84,核磁共振氫譜顯示只有1組峰,不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②化合物C中只含一個官能團。

③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH

(1)由A生成B的反應類型為_________

(2)由B生成C的化學方程式為__________。

(3)E的結構簡式為______________________

(4)F的名稱為______________(用系統(tǒng)命名法);由D和生成PBA的化學方程式為_______________;若PBA的平均聚合度為70,則其平均相對分子質(zhì)量為___________

(5)E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構)。

①鏈狀化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連

其中,核磁共振氫譜顯示為2組峰,且峰面積比為2:1的是_________(寫結構簡式)。

(6)若由1.3—丁二烯為原料(其他無機試劑任選)通過三步制備化合物F,其合成路線為:___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.100 0 mol·L1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的氨水,滴定曲線如圖所示,滴加20.00 mL鹽酸時所得溶液中c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是

A. 該氨水的濃度為0.100 0 mol·L1

B. 點①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl)

C. 點②溶液中c(NH4+)=c(Cl)

D. 點③溶液中c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于苯的敘述正確的是( )

A. 反應為取代反應,有機產(chǎn)物的密度比水小

B. 反應為取代反應,有機產(chǎn)物是一種烴

C. 反應中1mol苯最多與發(fā)生加成反應,是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

D. 反應為氧化反應,反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有關說法正確的是

A. 1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒,消耗O2的分子數(shù)均為3NA

B. 1mol H2OH2F+的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛時轉移電子數(shù)為NA

D. 46g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為7NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素a、bc、d、e的原子序數(shù)依次增大,b是地殼中含量最高的元素,e的單質(zhì)的熔點在同周期元素中最高,a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù),d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù):分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入氣體的體積的定性關系都可用右圖表示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑:c>d>e>a>b

B. 工業(yè)上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質(zhì)

C. 同溫下,0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液

D. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:b>a>e

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是(

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃ B. 該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C. NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1 D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁及其合金在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。

1最新研究表明:氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為________________________________。

2目前,國內(nèi)對真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多,利用該方法冶煉金屬鋁,既節(jié)能又環(huán)保。

已知:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1

②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2

③Al(l)====Al(s) △H3

Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1△H2、△H3的代數(shù)式表示)

3已知:Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產(chǎn)物,它與水反應生成氣體YY是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y2mol水蒸氣,一定條件下發(fā)生反應a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。測得Y的平衡轉化率α(Y)與溫度、壓強的關系如圖所示。

①上述反應的△H_______0(填“>”“<”或“=”)

圖象中,x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。

③在T0K、0.1MPa時,上述反應的平衡常數(shù)K=____________。

④提高上述反應的反應速率的措施有_______________________________ (任填二項)。

⑤從上述反應體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣,為避免CO使催化劑中毒,原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合,并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO,反應原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強兩方面考慮,用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。

4我國首創(chuàng)的海水電池以鋁板為負極,以接觸空氣的鐵鉑合金網(wǎng)為正極,以弱堿性的海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應式:________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2A(g)B(g) 3C(g)5D(g)的反應中,表示該反應速率最快的是

A. v (D) 4.0 mol(L·)B. v (C)3.2mol(L·)

C. v (A) 2.0mol(L·)D. v (B) 1.2mol(L·)

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