無水氯化鋁(鋁與氯的原子個(gè)數(shù)比為1∶3)可用干燥的氯化氫氣體與鋁加熱制得．現(xiàn)以2.7g鋁與7.84L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl作用，然后在、546K下得到反應(yīng)后的混合氣體(此時(shí)氯化鋁也為氣態(tài))，其體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L．試通過計(jì)算推出此氯化鋁的分子式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：北京市師大附中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化．

(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是________．(填序號(hào))

A．鋁與Cl－反應(yīng)，鋁與SO42－不反應(yīng)

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是________．

(3)放出的氣體是________，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是________．

(4)某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是________．

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

其中正確的是________(填序號(hào))，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與________有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源：必修二全優(yōu)指導(dǎo)化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：021

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl26LiCl＋Li2SO3＋2S，已知亞硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共熱蒸干，可制得無水氯化鋁AlCl3，則下列敘述正確的是

A．

電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無影響

B．

金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

C．

電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3

D．

電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的S的物質(zhì)的量之比為4∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，已知亞硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共熱蒸干，可制得無水氯化鋁AlCl3，則下列敘述正確的是(    )

A.電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無影響

B.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

C.電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3

D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的S的物質(zhì)的量之比為4∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鋰電池技術(shù)是新能源汽車的核心技術(shù)。下面是鋰電池工作原理示意圖：

左邊是橄欖石結(jié)構(gòu)的LiFePO4作為電池的正極，由鋁箔與電池正極連接，中間是聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開，Li+可以自由通過而  電子e-不能通過，右邊是由石墨和Li組成的電池負(fù)極，由銅箔與電池的負(fù)極連接。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電解質(zhì)通常是LiClO4、LiAlCl4、LiAsF4等鋰鹽，溶劑通常用環(huán)脂、直鏈脂及酰胺等有機(jī)溶劑和一些非水無機(jī)溶劑。電池由金屬外殼密閉封裝。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）鋰電池比容量特別大的原因是：                                            。

（2）鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因：                                     。

（3）某鋰電池的電池反應(yīng)方程式是Li+MnO2＝LiMnO2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是_________(填字母，下同)。

A．它的負(fù)極是鋰

B．MnO2在電極反應(yīng)中被還原

C．當(dāng)有3.01×1023 個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極消耗1mol MnO2

D．配制鋰電池中的電解質(zhì)溶液可用直鏈脂等有機(jī)物作溶劑

（4）另有一種鋰電池是將四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯（SOCl2)中作電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S

已知亞硫酰氯和AlCl3??6H2O混合共熱蒸干，可制得無水氯化鋁AlCl3，則下列敘述正確的是____________。

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

C．電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3 

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的S的物質(zhì)的量之比為4：1

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